微专题4 无机物的性质、用途及转化　环境保护-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

微专题4　无机物的性质、用途及转化　环境保护 [考试要求·有的放矢] 1．掌握常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及应用。 2．掌握常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 3．了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物对环境的影响。 　常见无机物的性质及应用 物质性质 应用 (1) 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) (2) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂 (3) 硅胶能吸收水分 可作(袋装食品)干燥剂 (4) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (5) SiO2存在光的全反射 可作光导纤维 (6) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸雕刻玻璃 (7) ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 (8) 次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 (9) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (10) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (11) 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆、草帽辫等 (12) NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (13) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (14) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 (15) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 (16) 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 (17) 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 (18) Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) (19) 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器 (20) 明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 (21) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (22) Fe具有还原性 防止食品氧化变质 (23) K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型消毒剂、净水剂 (24) FeCl3溶液具有较强氧化性 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 (25) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 (26) BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐” (27) 干冰升华吸收大量的热 人工降雨 (28) 液氨汽化吸收大量的热 作制冷剂 1．下列叙述正确的是(　　) A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 解析：A　硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较低价态，即S和Cu反应2Cu＋SCu2S，故A正确；氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔效应，故B错误；我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，AI芯片主要材料是硅晶体，不是二氧化硅，故C错误；加入少量CuSO4固体，锌的活泼性大于铜，将溶液中的铜离子置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率增大，故D错误；答案选A。 2．下列物质性质和用途都正确且相关的是(　　) 选项 性质 用途 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源 解析：D　FeCl3溶液能够与铜发生氧化还原反应，可用于刻蚀电路板，体现了铁离子的氧化性，A错误；SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸秆、织物，B错误；氢氟酸与二氧化硅反应，是特性反应，与酸性无关，C错误；CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量，无污染，D正确；故答案为D。 [点睛]　SO2具有氧化性(极弱)：与硫化氢反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；SO2极少表现氧化性，主要表现还原性，与各种氧化剂，比如高锰酸钾、氯水等发生氧化还原反应生成＋6价的硫元素，如：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 　常见无机物的转化关系 1．直线型转化关系 ABC 物质X 实例 O2