微专题2 离子反应的综合应用-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

微专题2　离子反应的综合应用 　离子共存 1．离子共存的含义 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸、碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 [名师点拨] (1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．离子共存判断中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO 由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 [名师点拨] 警惕关键词“一定”还是“可能” (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO。(×) (2)含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－一定能大量共存。(×) (3)在CuSO4溶液中，Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量存在。(√) (4)1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO一定能大量共存。(×) (5)pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO。(×) (6)在NaClO、NaCl混合溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存。(×) 2．(2021·山东师大附中检测)室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是(　　) A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋ 、Cl－、Br－、SCN－ B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、SiO、S2－、Na＋ D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO、CO、K＋、NH 解析：C　Fe2(SO4)3溶液中含大量Fe3＋，与SCN－因生成弱电解质Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；室温下c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝KW/c(H＋)＝(1×10－14)/(1×10－13) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，则该溶液呈强碱性，Mg2＋、Cu2＋、HCO均与OH－反应而不能大量共存，B项错误；在碱性溶液中含大量OH－，S2O、SiO、S2－、Na＋不发生反应，可以大量共存，C项正确；