题型专练1 信息型氧化还原反应方程式的书写-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

题型专练1　信息型氧化还原反应方程式的书写 [题型研析] 新情境下氧化还原方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中，试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识及题给信息进行书写。但由于题给信息较新，涉及内容不是教材中的化学方程式，往往感觉难以下手。突破这类方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。 　化学工艺流程中的氧化还原方程式的书写 1．工艺流程中的氧化还原方程式书写方法 (1)细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 (2)确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。 2．氧化还原反应型离子方程式的书写流程 (1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。 (2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。 (3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 (4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是 H2O、OH－还是 H＋。 (5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。 (6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 [典题示例1]　(2020·全国卷Ⅰ节选)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 “酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有____________离子被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式____________________________________。 [解析]　从原料看，“酸浸氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，加入的二氧化锰除氧化VO＋和VO2＋外，还氧化Fe2＋。VO＋转化为VO反应的离子方程式为VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O。 [答案]　Fe2＋　VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O 1．含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示： 已知：脱硫总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===2SO＋15Fe2＋＋16H＋； Ⅰ反应的离子方程式为FeS2＋6Fe3＋＋3H2O===S2O＋7Fe2＋＋6H＋。 写出Ⅱ反应的离子方程式：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：反应Ⅱ是Fe3＋和S2O反应生成亚铁离子和硫酸根离子。 答案：8Fe3＋＋S2O＋5H2O===2SO＋8Fe2＋＋10H＋ 2．二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下： (1)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为___________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据流程图，FeWO4在碱熔过程中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应物是NaOH、FeWO4、O2，生成物是Na2WO4、Fe2O3等，FeWO4中Fe显＋3价，W显＋5价，Na2WO4中W显＋6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化剂，因此根据化合价升降法进行配平，得到化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O。 答案：(1)4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O (2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 　实验探究中的氧化还原方程式的书写 实验探究中的氧化还原方程式书写方法 (1)细读题干寻找实验目的，通读题目从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 (2)根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。