第五章 课时1 原子结构 原子核外电子排布-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

[考情分析] 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，4 2 元素周期律 元素推断、元素周期律 宏观辨识与微观探析 2021·山东卷，9 2 分子的结构与性质 分子的极性、分子立体构型、熔沸点的比较、杂化方式 宏观辨识与微观探析 2021·全国甲卷，35 15 原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体的结构与性质 电子排布、元素性质、杂化方式、晶胞的结构、晶胞的有关计算 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 2021·全国乙卷，35 15 原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体的结构与性质 电子排布、元素性质、杂化方式、键角的大小比较、晶胞的有关计算 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 2020·山东卷，3 2 元素周期律 元素推断、元素周期律 宏观辨识与微观探析 2020·山东卷，7 2 分子的结构与性质 原子共面、共价键 宏观辨识与微观探析 课时1　原子结构　原子核外电子排布 [考试要求·有的放矢] 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图。 4．了解原子核外电子的运动状态，能级分布和排布原理，能正确书写1－36号元素原子核外电子、价电子的排布和轨道表达式。 5．了解原子在原子轨道之间的跃迁及其应用。 原子结构 1．原子的构成 (1)构成原子的微粒及作用 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核外电子数__； ②质量数(A)＝__质子数__(Z)＋__中子数__(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 [名师点拨] (1)原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 (3)破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。 (4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。 2．同位素 (1)概念：__质子__数相同，__中子__数不同的同一元素的不同核素的互称。 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质__几乎完全相同__，物理性质__不同__。 ②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般__不变__。 (3)氢元素的三种核素 H：用字母__H__表示，名称为__氕__，不含中子； H：用字母__D__表示，名称为__氘__或重氢，含有1个中子； H：用字母__T__表示，名称为__氚__或超重氢，含有2个中子。 (4)常见的重要核素及其应用 核素 　 　　 H(D) H(T) O 用途 核燃料 用于考古断代 制__氢弹__ 示踪原子 [名师点拨] (1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 (2)不同核素可能具有相同的质子数，如H和H；也可能具有相同的中子数，如1C和1O；也可能具有相同的质量数，如1C和1N。 (3)同位素的“六同三不同” 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)所有原子核内一定都有中子。(×) (2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素。(×) (3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同。(×) (4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。(√) (5)不同核素之间的转化属于化学反应。(×) 2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案：(m＋1) mol　N mol (m＋A－N)NA　(m＋A－N)NA (1)H、H互称为____________。 (2)互为同素异形体的微粒是____________。 (3)Fe2＋的中子数为____________，核外电子数为____________。 (4)上述9种微粒中有____________种核素，含有____________种元素。 答案：(1)同位素　　(3)30　24　(4)7　5 14C在测定文物年代中的应用 考古工作者在研究文物和古迹时，需要精确地知道其年代。1946年，美国芝加哥大学教授利比(W.F.Libby,1908—1980)发明了断代法，他因此获得1960年诺贝尔化学奖。当今，考古工作者正是利用衰变测定装置，(如图)对文物进行年代测定和研究。此外，考古研究中还利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值。