第四章 课时2 硫及其重要化合物-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

课时2　硫及其重要化合物 [考试要求·有的放矢] 1．掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫及其重要化合物的制备方法。 3．了解硫的氧化物对环境的影响。 硫及其氧化物 1．硫单质 (1)硫元素存在形态 ①游离态：硫单质俗称__硫黄__，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以__硫化物__和__硫酸盐__的形式存在，有关化学式如下： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 __FeS2__ __CuFeS2__ __CaSO4·2H2O__ __Na2SO4·10H2O__ (2)物理性质 颜色状态 溶解性 黄色晶体 __不__溶于水，__微__溶于酒精，__易__溶于CS2 (3)化学性质 [名师点拨] (1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 __有__毒 比空气__大__ __易溶__于水 (2)化学性质 [名师点拨]　三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、a(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 (3)实验室制备与探究流程 [名师点拨] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。 3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质 SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应： 反应 化学方程式 与水的反应 　SO3＋H2O===H2SO4　(放出大量的热) 与氧化钙的反应 　SO3＋CaO===CaSO4　 与NaOH溶液的反应 　SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O　 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)硫在自然界中仅以化合态存在。(×) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(×) (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。(×) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(×) (5)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(√) 2．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 解析：C　硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。 3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①________________________；②________________________； ③________________________；④________________________。 (2)用化学方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 答案：(1)①BaSO4　②BaSO3　③BaSO4　④S (2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)　④2