第四章 课时1 氯及其重要化合物-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

[考情分析] 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，5 2 硫、氮、氯的化合物的性质 亚硫酸盐的性质 变化观念与平衡思想 2021·全国甲卷，26 14 碘及其化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅱ，26 14 氯及其化合物的性质 电解原理、方程式的书写 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅲ，10 6 喷泉实验 硫化氢、氯化氢、二氧化碳的性质 科学探究与创新意识 课时1　氯及其重要化合物 [考试要求·有的放矢] 1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。 3．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 4．了解卤素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 氯及其化合物的性质及应用 1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色状态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 特性 __黄绿__色 气体 强烈刺激 性气味 比空气大 有毒 1体积水溶解约 2体积氯气 易__液化__ [名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔即可。 (2)化学性质 ①氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 2．氯水的成分及性质 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 (3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 微粒种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 3.次氯酸 (1)结构式：__H—O—Cl__。 (2)性质 ①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。 ②不稳定性：见光易分解，　2HClO2HCl＋O2↑　，因此次氯酸要现用现配，保存在__棕色__试剂瓶中。 ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 [名师点拨] ①HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。 ②向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。 4．次氯酸盐 (1)84消毒液 有效成分为__NaClO__，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　。 (2)漂白粉 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(×) (2)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(×) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(√) (4)标准状况下，11.2 L Cl2溶于水与水反应转移电子数一定为0.5NA。(×) (5)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(√) 2．下列说法不正确的是(　　) A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物 B．Cl2能使淀粉­KI溶液变蓝，证明其具有氧化性 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3 解析：C　漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，A正确；Cl2可以使淀粉­KI溶液变蓝，说明I－转化为I2，则证明Cl2有强氧化性，B正确；因I2的氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，C错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，同时生成的HClO易分解，导致漂白粉失效，D正确。 3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．