第三章 课时1 钠及其化合物-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

[考情分析] 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，17 11 铁、铝的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2021·全国乙卷，26 14 铁、镁、铝的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·山东卷，5 2 氯化镁的制备 电解池 科学探究与创新意识 2020·山东卷，16 12 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅰ，26 14 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅲ，27 15 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 课时1　钠及其化合物 [考试要求·有的放矢] 1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解钠及其重要化合物的制备方法。 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 __银白__色固体 比水小，比煤油__大__ 较小，质地柔软 较低，低于100 ℃ 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性 NaNa＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 与O2反应 (2)与水反应 ①化学方程式：　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 (3)与酸(如盐酸)反应 离子方程式：　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。 (4)与盐(如CuSO4)溶液的反应 离子方程式：　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　， 　Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓ 　。 总反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。 (5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 [名师点拨] (1)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 (2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应，而是钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，即分两步进行反应。 3．钠的制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 保存 通常保存在__石蜡油__或__煤油__中 用途 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作__导热__剂。 (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。 (3)作电光源，制作高压钠灯 [名师点拨] 钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在氧气中加热时，金属钠会剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(√) (2)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(×) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(×) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(×) (5)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡。(√) 2．下列关于钠的叙述中，不正确的是(　　) A．钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子 B．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 C．钠的还原性强于铜，可从CuSO4溶液中置换出金属铜 D．钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，甚至发生轻微爆炸 解析：C　钠具有强还原性，投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，CuSO4与NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出金属铜，C项错误。稀盐酸中c(H＋)比水中c(H＋)大，故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的氢气燃烧，发生轻微爆炸，D项正确。 钠的重要化合物 一、氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 电子式 氧元素化合价 __－2__ __－1__ 色、态 __白色固体__ __淡黄色固体__ 阴、阳离子个数比 __1∶2__ __1∶2__ 是否为碱性氧化物 __是__ __不是__ 与水反应的化学方程式　　 　Na2O＋H2O===__2NaOH__ 　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 与CO2反应的化学方程式　 　Na2O＋CO2===　__Na2CO3__ 2　Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 与盐酸反应的化学方程式　 　Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O　 　2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑　 2．从氧元素价态角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2的强氧化性 ①向