第二章 课时3 氧化还原反应的基本概念和规律-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

课时3　氧化还原反应的基本概念和规律 [考试要求·有的放矢] 1．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本质。 3．了解常见的氧化还原反应。 4．知道常见的氧化剂和还原剂。 氧化还原反应的基本概念 1．本质和特征 2．相关概念及其关系 3．电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。 (1)双线桥法 (2)单线桥法 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如 其中Fe2＋、SO2主要表现__还原__性，H2O2主要表现__氧化__性。 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。(×) (2)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应。(√) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(×) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√) 2．用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性和________性。 答案：MnO2＋4HCl(浓)M得到2e－nCl2＋C失去2×e－l2↑＋2H2O MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　2NA　2 还原　酸 物质氧化性、还原性强弱的比较 1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指__物质得电子__的性质(或能力)；还原性是指__物质失电子__的性质(或能力)。 (2)元素价态与氧化性、还原性的关系 最高价态——只有__氧化性__，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有__还原性__，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有__氧化性__又有__还原性__，如Fe2＋、S、Cl2等。 [名师点拨] 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，还原性更强。 2．氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据反应原理 氧化性：氧化剂__＞__氧化产物； 还原性：还原剂__＞__还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， O2＋4HCl2Cl2＋2H2O， 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2， O2>Cl2， 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 (4)依据氧化还原反应的程度 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如，根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如，根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。 [名师点拨] 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫