第二章 课时2 离子反应的基础知识-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

课时2　离子反应的基础知识 [考试要求·有的放矢] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 电解质及其电离 1．电解质及其电离的关系 [名师点拨] (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 2．电解质导电的原因——电离 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如 Na2SO4：　Na2SO4===2Na＋＋SO　； HClO：　HClOH＋＋ClO－　。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如 H2CO3：　H2CO3H＋＋HCO　， HCOH＋＋CO 　； Fe(OH)3：　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如 NaHSO4：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　； NaHCO3：　NaHCO3===Na＋＋HCO　、 HCOH＋＋CO　。 [名师点拨] 电离方程式书写的思维模型 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁能导电，所以铁是电解质，液溴不能导电，它是非电解质。(×) (2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质。(×) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(√) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(×) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×) 2．(2021·遂宁模拟)下列各电离方程式中，书写正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO 解析：D　多元弱酸应该分步电离，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故A错误；KHSO4是强电解质，全部电离，KHSO4===K＋＋H＋＋SO，故B错误；Al(OH)3是弱电解质，部分电离，Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C错误；NaH2PO4是强电解质，完全电离，NaH2PO4===Na＋＋H2PO，故D正确。 3．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3 ⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪ (5)④⑤⑩　(6)①⑫ 离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些__离子的浓度减小__。 (3)类型 2．离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写