第二章 课时1 物质的组成、性质和分类-(教参 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

[考情分析] 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，2 2 物质的组成与性质 物质的性质与用途、氢键对物质的影响 科学态度与社会责任 2021·全国甲卷，7 6 物质的组成与性质 化学与食品安全、环境保护 科学态度与社会责任 2021·全国乙卷，7 6 物质的组成与性质 能源的开发与利用、环境保护 科学态度与社会责任 2020·山东卷，2 2 物质的组成与性质 物质的性质与用途、大气污染 科学态度与社会责任 2021·全国乙卷，9 6 离子方程式的正误判断 沉淀转化、铁、硝酸、铝盐、铜盐的性质 变化观念与平衡思想 2021·山东卷，13 4 氧化还原反应 氧化还原反应基本概念、氧化还原反应规律、基于守恒的有关计算 证据推理与模型认知 2020·山东卷，2 2 氧化还原反应 氧化还原基本概念 证据推理与模型认知 课时1　物质的组成、性质和分类 [考试要求·有的放矢] 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 物质的组成与分类 1．物质的组成 (1)原子、分子、离子的概念 原子是__化学变化__中的最小微粒。分子是__保持物质化学性质__的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。 (2)元素、物质及微粒间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__原子__、__分子__或__离子__构成的。 ②元素：具有__相同核电荷数__的一类原子的总称。 ③元素与物质的关系 元素 ④元素在物质中的存在形态 a．游离态：元素以__单质__形式存在的状态。 b．化合态：元素以__化合物__形式存在的状态。 ⑤原子构成物质的形式 (3)同素异形体 (4)纯净物与混合物 ①纯净物：由同种__单质__或__化合物__组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 ③纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 [名师点拨] 只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 2．简单分类法 (1)树状分类法 ①明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 [名师点拨] 酸、碱、盐、氧化物的概念 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 氧化物 由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等 ②树状分类法在无机物分类中的应用 化合物 (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) [名师点拨] (1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。(×) (2)冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂、纤维素均为混合物。(×) (3)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(×) (4)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于二元弱酸。(×) (5)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物。(×) 2．分类法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　) A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 解析：