第2章 微项目 &第2章 化学反应的方向、限度与速率综合训练-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修第一册【学霸黑白题·黑题】鲁科版

微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇 化学反应选择与反应条件优化 黑题 应用提优练 限时：25mim 1.(2021·浙江嘉兴高二月考)利用C02和H, CH,OH,减少温室气体排放的同时提供能量 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如 物质。 下：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+ I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) H20(g)△H1=-58kJ·mol1。下列说 △H2=+41.2kJ·mol- 法错误的是 ( Ⅱ.C0(g）+2H(g)=CH,OH(g) A.催化剂参与了反应，不能改变△H △H3=-90.6kJ·mol- B.催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数 (1)C02(g)和H,(g)反应生成CH,OH(g)的 不同 热化学方程式Ⅲ为 C.升高温度，C02和H2转化率均降低 D.增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常 (2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器 数无影响 中达到平衡状态的是 (填序号)。 2.C0可用于合成甲醇，反应方程式为C0(g）+ ①体系压强不变②混合气体密度不变 2H2(g)一一CH,OH(g),C0在不同温度下的 ③w(H,)=v(C0)④C0质量保持不变 平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。 (3)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器 下列说法正确的是 ( 中投入3molH,和1molC02发生反应 C0的平衡转化率/% Ⅲ。反应达到平衡时，测得各组分的体积 100f 250℃ 80 300℃ 分数如表。 60 350℃ 40 20 CH3OH(g)CO2(g)H2(g) H20(g) 0 0.5 1.01.5p/104kPa b 0.125 A.该反应的△H>0 ①c= C0,的转化率为 B.实际生产中选择的压强越高越好 ②T℃时反应Ⅲ的平衡常数K= C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化 ③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为 能，提高C0的转化率 (任写两点)。 D.平衡常数：K350℃<K2s0℃ (4)反应I、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度 3.(2021·江西赣州高二月考)C02是主要的温 C0,的体积分数并未发生明显变化，原 室气体之一，可利用C0,和H2的反应生成 因是 选择性必修第一册·LK黑白题058 第2章综合训练 一、单项选择题 ①4NH(g)+502(g)4N0(g)+6H,0(g) 1.(2022·河南信阳高二月考)少量铁粉与 △H=-9072kJ·mol-1K=1.1×102 100mL0.01mol·L的稀盐酸反应，反应速 ②4NH(g)+402(g)=2N20(g)+6H,0(g) 率太慢，为了加快此反应速率而不改变H,的 △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028 量，可以使用如下方法中的 ③4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g) ①由铁粉换铁块 △H=-1269.02kJ·mol1K=7.1×1034 ②加NaNO0,固体 其中，反应②、③是副反应。若要减少副反应 ③将0.01mol·L的稀盐酸换成98%的硫酸 的发生，提高NO的产率，最合理的措施是 ④加CH,COONa固体 ⑤加NaCl溶液 A.增大0，的浓度 ⑥滴人几滴硫酸铜溶液 B.使用合适的催化剂 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） C.减小压强 ⑧改用100mL0.1mol·L盐酸 D.降低温度 A.③⑤B.①③C.⑥⑦ D.⑦⑧ 5.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排 2.已知反应Fe0(s)+C(s)=C0(g)+Fe(s)的 的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转 △H>0,△S>0(假定△H、△S不随温度变化)， 型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热 下列叙述正确的是 反应器来“捕捉”空气中的C02(如图所示)。 A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 下列说法中正确的是 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程 兄 C.任何温度下均为非自发过程 -深 高的空气 w 步骤一 D.任何温度下均为自发过程 步跟二 利用太阳能将反应器 利用太阳能将反应器加热到 3.(2022·湖北武汉高二月考)某温度下，浓度 加热到400℃，(Ca0与 900℃，释放高波度C02,用 C0反应产生(C(C0, 于工业制备小苏打等产品 都是1mol·L的两种气体X2和Y,在密闭 生石灰補捉封存二氧化碳的示意图 容器中反应生成Z,反应2min后，测得参加反 A.步骤一中将反应器加热到400℃，可提高 应的X2为0.6mol·L1,用Y,变化表示的反 CaCO3的生成速率 应速率v(Y2)=0.1mol·L1·min,生成的 B.步骤一中生成CaCO,的反应为吸热反应 c(Z)=0.4mol·L1,则该反应方程式为( C.步骤