一轮复习：《第9讲　氧化还原反应的方程式的配平及有关计算》-2023届高考化学

一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 原 其 化 氧 还 及 方 程 算 计 式 配 平 考纲解读 考向预测 1．能判断氧化还原反应中电 子转移的方向和数目，并 能配平反应方程式。 2．能运用元素守恒、得失电 子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的计算。 1 ．氧化还原反应是高中化学的热点内容，一般 在选择题中不单独命题，而是分散在某个选 项，而在非选择题中年年要考。 2．在非选择题中，将氧化还原反应与酸碱中和 滴定、电化学原理、热化学原理等综合考 查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式 的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计 算。 考纲要求 核心素养 思维导图 1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化还原反应的相关规律配方程式。 2.变化观念与平衡思想：能根据得失电子守恒思想进行相应计算。 名师备考建议 氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。 分析近几年高考题，氧化还原反应配平一般不单独考查，而是与其他模块知识综合考查，如选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，以化学实验为载体，考查氧化还原反应相关概念和规律；非选择题可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题。一般在无机推断及化工流程题中考查信息型方程式的书写；从考查的内容上来看，氧化还原反应中电子转移数目的计算在NA题目中是命题热点，氧化还原反应方程式的配平与计算是必考内容，尤其是新情景条件下陌生反应方程式的书写与配平，近年来“常考不衰” 以下几点建议可供大家复习时参考： (1)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧，特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平法：电子守恒→电荷守恒→质量守恒； (2)与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的相关计算。 (3)无机推断及化工流程题中考查信息型方程式书写与配平，以及有关计算； 预计2023年的高考中，有关氧化还原反应的灵活应用仍然是考查重点，如氧化还原反应方程式的书写配平及计算，物质氧化性、还原性强弱的判断，电子转移数目的计算等，随着新高考对考生能力要求的提高，陌生氧化还原反应方程式的书写及配平，以及在无机推断及化工流程题中考查信息型方程式的书写配平与有关计算仍将是命题热点。 真题再现·辨明考向 √ 解析：A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确； √ 2. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 √ 3. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO