第三章 课时2 铁及其重要化合物-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考

金属及其化合物《第三章 (3)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高。 2.(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的 ( 是 ( (4)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物 A.高压钠灯可用于道路照明 的碱性依次减弱。 ( B.SiO2可用来制造光导纤维 2.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入 C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获 特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列 得粗铜 D.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠 说法中正确的是 胃的钡餐 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 3.(2020·浙江7月选考)下列说法正确的是 B.Na,SO,与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 B.Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe 随堂检测 C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生 成SO 1.(2020·江苏高考)下列选项所示的物质间 D.H,O2溶液中加入少量MnO2粉末生成 转化均能实现的是 ) H2和O2 A.NaC1(aq)电解C,(g) 石灰水 漂白粉(s) 4.(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。 C02(g) 下列说法错误的是 B.NaCl (aq) NaHCO,(s)加热 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 Na2 CO (s) B.漂白粉可用于生活用水的消毒 l(g) C.NaBr(aq)- Br2(aq) Nal(agaq) C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D.Mg(OH)2(s) HCao,MgCl,(aq)电解 温馨提示 Mg(s) 请完成P355课下高效作业（十） 课时2铁及其重要化合物 [考试要求·有的放矢] 1.掌握铁及其化合物的主要性质及应用 2.了解铁及其化合物的制备方法。 课X堂考点X回顾 KETANG KAODIAN HUIGU ·知识点一铁的主要性质及应用 知识梳理 价。铁在地壳中的含量在所有元素中居第 1.原子结构 4位。 铁位于元素周期表 ,原子 2.物理性质 纯铁具有 金属光泽和良好的延展 结构示意图为+26 28142, 在化学反应中易失 性，是电和热的良导体，具有能被 去2个或3个电子而表现为+2价或十3 吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 LLAKEE2 45 高考前沿≯―轮总复习·化学_____ 3.化学性质（2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化分是Fe_2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe_3O_1 合价为＋2价和＋3价。（3)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成 一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应， 化学上称之为钝化，属于化学变化。… 高温H_2O(g)ⅵ非氧化性酸厂Fe+H_2自检自查 Fe”或Fe'|非金属(Fe）酸氧化性酸Fe-或Fe1。判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)单质 Fe22_（1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族。 （1)Fe与Cl_2，S反应的化学方程式：（） ____________；。（2)细铁粉可作食品抗氧化剂。（ _。⋮_（3)Fe在足量Cl_2中燃烧生成FeCl_3，在少 （2)Fe与水蒸气反应的化学方程式：__量Cl_2中燃烧生成FeCl_2。（） 。│（4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯 （3)与氧化性酸(如HNO)_3的反应(写离子化物。（） 方程式，下同)：①Fe与过量稀硝酸的反应：（5)FeCl_3可与铜发生置换反应。（ ______；2.铁有＋2、+3价两种价态，单质铁与 ②Fe与少量稀硝酸的反应：_____（填序号，下同)反应时只生成＋3价 _____。铁；与____反应时只生成＋2价铁；与 （4)Fe与FeCl_3溶液的反应：__反应时既生成＋2价铁也生成＋3 _________。。价铁。 …[名师点拨]………… 所选试剂：①Cl_2②O_2③H_2O(g) （1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中 铁元素的价态不同，Fe与Cl_2反应无论用量多少④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量）⑦稀硫酸 都生成FeCl_3，而Fe与盐酸反应生成FeCl_2。⑧CuSO_4溶液⑨FeCl_3溶液 ””。知识点二|铁的氧化物和氢氧化物 知识临理②FeO与稀硝酸反应的化学方程式： 1.铁的氧化物 ③FeO，Fe2O_3分别与HI溶液反应的化学 方程式：_________、 2.铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式） │铁的价态________-__颜色状态-_______ （2)化学性质 ①FeO，Fe_2O3分别与盐酸反应的离子方程式：反应____—____ ____________、 __________。______________Fe