第三章 课时1 钠及其化合物-【高考前沿】2023高考化学第一轮复习·超级考生备战高考

第三章 金属及其化合物 [考情分析] 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，17 11 铁、铝的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2021·全国乙卷，26 14 铁、镁、铝的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·山东卷，5 2 氯化镁的制备 电解池 科学探究与创新意识 2020·山东卷，16 12 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷I,26 14 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅲ，27 15 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 课时1钠及其化合物 …[考试要求·有的放矢]… 江.掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。 课堂考X点X回顾 KETANG KAODIAN HUIGU ·知识点一钠的性质及应用 知识梳理 (2)与水反应 1.钠的物理性质 ①化学方程式： ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 颜色状态 密度 硬度 熔点 钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 色比水小，比煤 较小，质地 较低，低 编钠熔化成小球，说明钠的熔点，且反应 固体 油 柔软 于100℃ 翻钠球在水面上游动，说明有'（体牛成 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质 响-反应剧烈 强 ④酚酞变红，说明生成了性物质 还原性 (3)与酸（如盐酸）反应 O,、CL,、HO、H+ -Na 失去1e 离子方程式： 钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈 (1)与非金属单质（如O2、C12)反应 (4)与盐（如CuSO4)溶液的反应 常温下，化学方程式为 离子方程式： 与02 反应 加热时，化学方程式为 总反应的离子方程式：2Na+Cu++2H,O -Cu(OH)2+H2个+2Na。 LIAEENI 41 高考前沿→―轮总复习·化学 （5）与乙醇反应：2Na＋2C_2H_5OH→自检自查 2C_2H_sONa+H_2个。1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) [名师点拨]……（1)在氧气中加热时，金属钠会剧烈燃烧，生 （1)钠在空气中的变化过程；Na→Na_2O→ 成淡黄色的固体Na_2O_2。（） NaOH→Na_2CO_3·10H_2O→Na_2CO_3，最终变成 （2）钠与CuSO_4溶液反应的离子方程式： Na_2CO_3粉末。 （2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的 2Na+Cu^2+—Cu↓+2Na+。（） 置换反应，而是钠先与水反应生成NaOH和H_2（3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层 生成的NaOH再与盐发生复分解反应，即分两步金属不被空气氧化。（） 进行反应。（4)金属钠具有强还原性，可与TiCl_4溶液 3.钠的制取，保存与用途反应制取金属Ti。 （5)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小 块钠放入乙醇中，能产生气泡。（） 2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（） A.钠原子的最外层只有一个电子，在反应 （1)钠，钾合金(液态)用于原子反应堆，作中极易失去电子 B.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色 固体 _（3)作电光源，制作高压钠灯C.钠的还原性强于铜，可从CuSO_4溶液中 ______________置换出金属铜 …[名师点拨]…… 钠不能保存在CCl_，中，因为CClL的密度比钠D.钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速， 的大，钠浮在CCl表面，与空气接触而发生变质。甚至发生轻微爆炸 ”-知识点二|钠的重要化合物 □知识顿理续表 -、氧化钠与过氧化钠名称│__氧化钠____过氧化钠 1.氧化钠与过氧化钠的比较应的化学_________________ 名称_氧化钠____过氧化钠方程式—— 电子式Na+[∶O∶]^2-Na+Na+[∶O∶O：]^2-Na+与盐酸反 __________应的化学_________________ 化合价____工____2.从氧元素价态角度分析Na_2O_2的性质 色，态_二__—___—_0.失去电子；化合价升高NaO得到电子，化合价降低 表现为氧化性” 阴、阳离表现为还原性“Na_2O，得到电子，化合价降低 子个数比，————丁———（1)Na_2O_2的强氧化性 是否为碱①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na_2O_2，产 性氧化物—__1---生浅黄色沉淀，其化学方程式为_____ |的化学方-___—_—____ _____________。 ___________②Na2O，吸收SO_2气体，生成Na2SO_4，其化 学方程式为_______。 H42/mm 金属及其化合物第三章 (2)Na2O2的还原性 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量NazO2粉 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 末，溶液褪色，并产生无色气体，N