第三章 晶体结构与性质-【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修2）

第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 一、物质的聚集状态 1、20世纪前，人们以为_____________是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是_____________ 距离发生了变化。 2、20世纪初，通过_____________等实验手段，发现许多常见的_____________中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种_____________等。 3、气态和液态物质不一定都是由_____________构成。如等离子体是由_____________(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由_____________组成的液体物质。 4、其他物质聚集状态，如_____________等。 二、晶体与非晶体 1、晶体与非晶体的本质差异 固体 自范性 微观结构 晶体 _____________ 原子在三维空间里呈_____________排列 非晶体 _____________ 原子排列相对_____________ 2、获得晶体的途径 (1)实验探究 实验内容 实验操作及现象 获取硫黄晶体 硫黄粉熔融态硫__________色的_____________硫黄晶体 获取碘晶体 加热时，烧杯内产生大量_____________气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的_____________气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现__________色晶体颗粒 获取氯化钠晶体 在烧杯底部慢慢析出立方体的_____________晶体颗粒 (2)获得晶体的三条途径 ①_____________物质凝固。 ②_____________物质冷却不经液态直接_____________(凝华)。 ③_____________从溶液中析出。 3、晶体的特性 (1)自范性：晶体能自发地呈现_____________外形的性质。 (2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的_____________性质。 (3)固定的熔点。 4、晶体与非晶体的测定方法 测定方法 测熔点 晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 可靠方法 对固体进行_____________实验 三、晶胞 1、概念 描述晶体结构的__________。 2、晶胞与晶体的关系 一般来说，晶胞都是_____________体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“_____________并置”而成。 (1)“无隙”是指相邻晶胞之间_____________间隙。 (2)“并置”是指所有晶胞都是_____________排列的，取向_____________。 (3)所有晶胞的_____________及其内部的原子_____________及几何排列是完全相同的。 3、晶胞中粒子数目的计算 (1)铜晶胞 ①位于顶角上的铜原子为 _____________个晶胞共有。 ②位于面心上的铜原子为_____________个晶胞共有。 因此晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是8×＋6×＝_____________。 (2)NaCl晶胞 ①Cl－位于_____________和_____________，共有_____________个。 ②Na＋位于_____________和_____________，共有_____________个。 四、晶体结构的测定 1、常用仪器：_____________。 2、测定过程：当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的_____________相互作用，会在记录仪上产生分立的_____________或者明锐的_____________。 3、作用：根据衍射图，经过计算可以获得晶体结构的有关信息。 第二节 分子晶体与共价晶体 一、分子晶体 （一）分子晶体的概念与性质 1、分子晶体的概念 只含_______________________的晶体，或者分子间以_____________结合形成的晶体叫分子晶体。 2、分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用 3、常见的典型分子晶体 (1)所有_____________：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分_____________：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。 (3)部分_____________：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的_____________：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数_____________：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。 4、分子晶体的物理性质 (1)分子晶体熔、沸点_______