第2章 化学反应的方向、限度与速率（知识清单）化学鲁科版2019选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率知识清单 考点1 化学反应的方向 一、反应的自发性 1．自发过程 （1）含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。 （2）特点 ①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 ②在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。 ③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。 2．特别提醒：自发过程需要在一定的温度和压强下才可以发生。 二、化学反应的方向 1．焓判据：放热反应有利于反应自发进行 2．熵判据：熵增反应有利于反应自发进行 （1）物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越大 （2）物质的聚集状态：同一物质：S（g）＞S（l）＞S（s） （3）物质的复杂程度：一般组成物质的原子种类相同时，分子中的原子数目越多，其混乱度越大，熵值越大 （4）计算式：△S＝S（生成物）－S（反应物） 变化过程 熵变 反应类型 增体反应 △S＞0 熵增反应 减体反应 △S＜0 熵减反应 盐的溶解 △S＞0 熵增反应 电离过程 △S＞0 熵增反应 3．复合判据：ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行 （1）适用条件：恒温恒压 （2）局限性：只能判断反应发生的可能性，不能判断反应是否实际发生 4．温度对反应方向的影响 （1）△H＜0，△S＞0：在任何温度时都能够自发进行 （2）△H＞0，△S＜0：在任何温度时都不能自发进行 （3）△H＜0，△S＜0：低温自发 （4）△H＞0，△S＞0：高温自发 5．反应自发进行的最低或最高温度的计算 （1）计算依据：△H－T△S≤0 ①若△S＞0，则T≥，为最低温度 ②若△S＜0，则T≤，为最高温度 （2）注意单位的换算 ①△S的单位为：J·mol－1·K－1 ②△H的单位为：kJ·mol－1 ③T的单位为：K 考点2 化学反应历程 一、化学反应的历程 1．基元反应 （1）含义：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。 （2）特点：大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。 2．反应历程（反应机理） （1）含义：基元反应构成的反应序列。 （2）特点 ①反应不同，反应历程不同。 ②同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。 3．决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。 4．作用：反应历程的差别造成