第2章 浩瀚的大气-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（沪教版·上海）

第2章 浩瀚的大气 知识清单 考点1 认识空气 1.拉瓦锡研究空气成分 用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 （1）实验1：把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，反应文字表达式汞＋氧气 氧化汞 （2）实验2：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，反应文字表达式 氧化汞汞＋氧气 （3）实验结论：空气由氧气和氮气组成，氧气占体积1/5 2.空气中氧气含量的测定实验 （1）装置图 （2）实验原理 红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（白磷和红磷燃烧的反应原理和现象相同） （3）实验现象 ①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟 ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。（烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴） ( 点燃 ) ( 点燃 )（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 （5）反应原理:文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O2 P2O5 （6）注意事项 ①红磷必须足量。[如果红磷过少则氧气没有全部消耗完,测量结果偏小] ②集气瓶冷却到室温后才能打开弹簧夹。[否则瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少。测量结果偏小] ③装置的气密性要好。[漏气会使集气瓶外面空气进入，测量结果偏小] ④要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。[红磷伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出，或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大] （7）误差分析 实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹 （8）集气瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。（2）还可以吸热加快降温，和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。 （9）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水） （10）燃烧过程中的集气瓶压强变化： 红磷燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内的剩余气体受热迅速膨胀，压强增大，燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强）。打开弹簧夹后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复到和大气压相同。 （11）装置改进 教材装置的缺点：①在空气中点燃红磷，会造成空气污染；②燃着的红磷伸入集气瓶时，瓶内气体温度升高，部分气体逸出 改进方案： 3.空气成分 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 4.空气各成分用途 （1）氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接等。 （2）氮气的性质：物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 化学性质不支持燃烧，化学性质不活泼。 用途：氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂； （3）稀有气体，化学性质很不活泼，用作保护气；制作多用途电光源；氦可用于制造低温环境。 5.空气污染 （1）空气中的有害物：细颗粒物、SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物； （2）空气污染指数越高，污染越严重； （3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。 考点2 构成物质的微粒 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。离子是化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子，分为阴离子和阳离子。 2.分子 （1）分子是保持物质化学性质的一种微粒。意大利科学家阿伏伽德罗首先提出分子概念。 （2）分子的性质 ①分子的质量和体积都很小。 ②分子在不停地做无规则运动的运动。温度升高，分子运动速率加快。 ◇实验1：高锰酸钾在水中扩散 现象：高锰酸钾颗粒变小消失，溶液变紫红 原因：高锰酸钾颗粒不断运动扩散，以肉眼看不见的微粒均匀分散在水中。 ◇应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。 ③分子间有间隙 ◇实验2：酒精（滴有红墨水）与水混合 现象：混合后的溶液体积小于原体积之和 原因：微粒之间有间隙，水分子进入酒精分子的间隙中去了，而酒精分子也进入水分子的间隙中去了。 ◇分子间间隙大小：一般情况下，气体物质分子间的间隙相对较大，固体和液体物质分子间的间隙相对较小。 A.温