专项突破08 化学平衡常数和压强平衡常数-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第二章 化学反应速率与化学平衡 重难点专项突破 专项突破08 化学平衡常数和压强平衡常数 突破点一:比较和计算化学平衡常数的方法 【问题探究】 很多化学反应具有可逆性,但是不同的可逆反应在一定条件下其限度不同。表征可逆反应限度的一个特征值就是化学平衡常数。 1.如何表达化学平衡常数? 提示:用生成物平衡浓度的幂之积除以反应物平衡浓度的幂之积表示平衡常数。固体或纯液体物质一般不列入平衡常数的表达式中。 2.化学平衡常数的决定因素和影响因素分别是什么? 提示:决定平衡常数的因素是可逆反应本身,同一个可逆反应,其书写形式不同,K的表达形式及数值也不同;通常情况下,影响平衡常数的因素只有温度。 【归纳提升】 1.应用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数,其表达式直接反映了该可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,反应物和生成物的浓度、化学计量数之间的一种特定关系。 (2)同一个可逆反应,若书写形式改变,平衡常数也会改变。 例1. 对于如下反应,其反应过程的能量 变化示意图如图: 下列说法正确的是 (　　) A.K3=K1+K2 B.ΔH3=ΔH1 +ΔH2 C.加催化剂,反应①的反应热降低,反应速率加快 D.增大压强,K1减小,K2增大,K3不变 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① K1 ΔH1 反应② K2 ΔH2 反应③ K3 ΔH3 B   4 2.平衡常数的计算与比较 5 例2.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________， 升高温度，K值____________(填“增大”“减小” 或“不变”)。 (2)①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为_____________________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ _K(B)(填“＞”“＜”或“＝”)。 6 3.化学平衡常数“三点”应用 (1)判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生