专项突破07 化学平衡状态的定性和定量判断-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第二章 化学反应速率与化学平衡 重难点专项突破 专项突破07 化学平衡状态的定性和定量判断 突破点:化学平衡状态的判断 【问题探究】 对于任一可逆反应,在一定条件下,只加入反应物或者只加入生成物或者同时加入反应物和生成物,都可发生反应。进行到某一时刻时,各组分的浓度将不再变化,达到化学平衡状态。 1.达到化学平衡状态的基本条件有哪些? 提示:可逆反应,在一定条件下反应,v(正)=v(逆)时达到平衡状态。 2.化学平衡状态的基本特征有哪些? 提示:化学平衡是动态平衡,各组分的浓度等不再变化。 3.化学平衡状态的建立与反应途径有没有关系? 提示:化学平衡状态的建立与反应途径无关。无论可逆反应是从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,或从正、逆反应同时开始,都可在一定条件下达到平衡状态。若在相同条件下起始投入的物质的量相当,则可达到同一个平衡状态。 [问题1]　容器内混合气体的密度不随时间变化时，该反应是否达到平衡状态？ [提示]　因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度均不变，不能判断反应是否达到平衡状态。 4 1．建立 2．特征 v（正）=v（逆） 反应物和生成物的质量或浓度保持不变 动态平衡 条件改变，平衡移动 化学平衡 各组分的浓度保持不变 可逆反应 考点精讲 1.化学平衡状态及其判断标志 【归纳提升】 知识归纳总结： 1．化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 2．对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。 3．化学平衡状态不会因时间变化而变化。 4．可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 2.“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断 1．“两审” 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压； 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．“两标志” (1)本质标志——“正逆相等”v正＝v逆≠0。 有两层含义：对于同一物质，该物质的生成速率等于其消耗速率； 对于不同的物质，速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比，但必须