精品解析：河南省洛阳市第一高级中学2022～2023学年高三上学期9月月考化学试题

2020级高三上学期九月份月考化学试卷 本试卷共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 B-10.8 Li-7 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 B. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C. 制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是转化为其他铁的氧化物 D. “凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性 2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C. 根据能否发生丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 3. 下列表示正确的是(化学用语) A. 氨基的电子式： B. 丙烷的球棍模型： C. 甲酸甲酯的最简式： D. 氧原子核外电子轨道表示式： 4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷()中含有的共价键数为 B. 的溶液中所含碳原子总数为 C. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 D. 电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制备无水MgCl2 D. 用丁装置在铁上镀铜 6. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在合成氨(正反应是放热)反应中，升温有利于氨的合成 B. H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 钢铁在潮湿空气中更容易生锈 8. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B. 葡萄糖被人体吸收利用提供能量 C. 锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D. 明矾作净水剂处理饮用水 9. 下列说法或表示方法正确的是 A. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＜0 B. N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0 C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大 D. 增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 10. 下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是 A. 在周期表中过渡元素可作为催化剂 B. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C. 常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数 D. F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高 二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11. 利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 杯酚分子中存在大键 C. 杯酚与形成氢键 D. 熔点低于金刚石 12. 检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 13. 将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S B. Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋S C. 反应过程中FeCl3做催化剂 D. 保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34 g