精品解析：江苏省郑梁梅高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

2022-2023学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试题 试题分值：100分考试时间：75分钟 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。肼燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是 A. 反应中作氧化剂 B. 燃烧时吸收大量的热 C. 发生氧化反应 D. 该反应属于置换反应 2. 下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A. ∆H B. ∆H C. ∆H D. ∆H 3. 已知。下列说法正确的是 A. 盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ B. CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ C. 含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ D. 稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ 4. 下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 5. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应平衡常数可表示 C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D. 将部分分离出来，转化率和v(正)均增大 6. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理示意如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. M极是电池的正极 B. N极的电极反应为 C. 电池工作时，电子由M极通过离子交换膜流向N极 D. 电路中转移电子时，M极上有生成 7. 下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时，正、负极质量均减小 B. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C. 工业上电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 D. 电镀时，待镀金属制品作阳极、镀层金属作阴极 8. 一定条件下，在的恒容密闭容器中充入和，反应为，经后达到平衡，测得的浓度为，下列说法中正确的是 A. 用表示反应速率为 B. 平衡后向容器中充入氦气，反应速率加快 C. 时生成的物质的量为 D. 平衡后， 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快 D. 图丁是Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) △H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强 10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 加入催化剂有利于合成氨的反应 B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 11. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表述一定已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D. 容器内气体的浓度 12. 将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，则第一步的平衡常数为 A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2 C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2 13. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ•mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1 在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化 B. 一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率 C. 升高温度时，CO的选择性降低 D. 一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 如图，p、q为直流电源的两极，A由价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D中产生气泡。请回答下列问题： （1）p___________极，A极发生___________反应。 （2）C为__________