专题7第二单元第2节硝酸的性质课件2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2020）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 硝 酸 化学　 2 1、能运用化学变化的知识说明硝酸的化学性质； 2、能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式； 3、能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 你从视频中了解到了哪些有关硝酸的信息？ 有关硝酸的信息 强氧化性、腐蚀性的强酸 刺激性气味 硝酸不稳定 稀硝酸呈无色，浓硝酸呈黄色 颜色 气味 状态 溶解性 挥发性 易溶于水 硝酸的物理性质 无色 有刺激性气味 液体 易挥发(沸点83℃ ) 注：98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 硝酸的化学性质 2、不稳定性 ①常用浓硝酸为何呈黄色？ 1、酸性——具有酸的通性 思考 溶有少量分解生成的NO2 棕色瓶，并置于冷暗处 思考 ②实验室应怎样贮放浓硝酸？ 实验现象： 铜片溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。 思考 写上述反应出化学方程式。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 浓硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 浓硝酸和稀硝酸的氧化性谁更强？ 实验现象： 铜片溶解，溶液变蓝，产生无色气体，该气体接触空气后变为红棕色。 思考 写上述反应出化学方程式。 稀硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 硝酸的化学性质 3、强氧化性——与金属反应 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 ⑵ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强） ⑶ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2、稀硝酸被还原为NO Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 【练习】写出浓、稀硝酸分别与银反应的化学方程式。 Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 ↑ + H2O 3Ag + 4HNO3 (稀) =3AgNO3 +NO ↑ + 2H2O 实验现象： 木炭燃烧，产生红棕色气体。 思考 写上述反应出化学方程式。 硝酸具有强的氧化性，能氧化许多非金属。 硝酸具有强的氧化性，能氧化许多非金属（如碳、硫、磷）。 3Na2SO3 + 2HNO3(稀) = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O 【练习】1、写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 3SO2+ 2HNO3(稀)+2H2O = 3H2SO4 + 2NO↑ 硝酸的化学性质 3、强氧化性——与非金属反应 为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ 2、写出稀硝酸与SO2、Na2SO3反应的化学方程式 ★ 强酸性（与金属反应，不生成氢气） 硝酸的化学性质 ★ 强氧化性 （浓度越大，氧化性越强。浓HNO3→NO2、稀HNO3→NO） 氧化金属（ ① 金、铂 除外；②常温下浓硝酸使铁、铝钝化） 氧化非金属（C、S、P 等） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液先变红后褪色） 氧化低价化合物（SO2、 Na2SO3、 FeSO4等） ★ 不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？） 2、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是( ) A、FeCl2 B、Na2SO4 C、KNO3 D、FeSO4 C 1．公元8世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候并发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。下列说法正确的是(　　) A．过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应，其产物是Fe(NO3)3、NO2、NO、H2O B．1 mol铜与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的物质的量为2 mol C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液的颜色会由浅绿色变为棕黄色 D．常温下，铝在任何浓度的硝酸中都会钝化 C 3．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2可能对该反应有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 B 4．Cu在稀硝酸中可以发生反应：3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下