专题7第二单元第1节氨 气课件2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2020）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 氨 气 化学　 2 1、能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质； 2、能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式； 3、能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 有关氨气的信息 白色浓雾 液氨 冷冻食品厂 刺鼻气味 穿防化隔离服 水枪喷淋处理 你从视频中了解到了哪些有关氨气的信息？ 颜色 气味 水溶性 密度 液化难易 极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气 水枪喷淋处理 喷泉实验 氨气的物理性质 无色 有刺激性气味 小于空气 易液化 (用作制冷剂) 实验操作： 实验现象： 打开止水夹，并挤压滴管的胶头。 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 瓶内液体呈红色。 思考 1、喷泉现象产生的原因？ 存在压强差 思考 2、瓶内液体呈红色的原因？ 溶液呈碱性 喷泉实验 氨气的化学性质1 1、 与水反应 氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O为弱碱，可部分电离成NH4+和OH-，从而使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 据此你能说说氨水中有哪些微粒吗？ 分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、H+(极少量) 注：习惯上认为氨水的溶质为NH3！ 6 1、喷泉实验的常见装置有以下几种。你知道甲乙丙装置分别怎么操作吗？ 打开止水夹，捏胶头滴管 打开止水夹，手捂圆底烧瓶 打开止水夹，加热锥形瓶 气体 NH3 吸收剂 水 HCl 水 CO2、Cl2、SO2、H2S NaOH溶液 NO2 水 2、喷泉实验的试剂除了氨气与水外，还可以是哪些？ 实验操作： 实验现象： 将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近。 玻璃棒之间产生大量白烟 思考 1、白烟是什么物质？ 思考 2、写出相应的化学方程式。 NH4Cl NH3 + HCl = NH4Cl 氨气的化学性质2 2、与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 都产生白烟 总结：氨气能与酸反应生成铵盐！ 本质：NH3＋H＋==NH4 + 目前工业上主要采用氨气催化氧化法制硝酸，请阅读教材P41，观察下列流程图，你能写出工业制备硝酸过程中所发生反应的化学方程式吗？氨气在反应中体现出什么性质？ 3、与氧气反应——具有还原性 NH3 -3 氮元素处于最低价态，因此NH3具有还原性 氨气的化学性质3 氨气的还原性较强，加热条件下能将CuO中的Cu还原出来，自身变为氮气。请写出相应的化学方程式。 2NH3+ 3CuO == N2 + 3H2O + 3Cu △ 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 催化剂 △ 4NH3+ 5O2 ==== 4NO + 6H2O (NO循环使用) 氨气的催化氧化： 工业制硝酸 氨气的用途 1、下列说法不正确的是(　　) A．压缩机中的氨是作为制冷剂 B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散 C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性 D．氨气溶于水的过程属于氮的固定 D   a(干燥气体) b(液体) A NO 水 B CO2 4 mol·L－1 NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl水溶液 D NH3 1 mol·L－1盐酸 2、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ） D 打开b、c活塞，再用热毛巾捂热烧瓶Ⅰ 先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管 烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开b活塞 石蕊溶液 15 NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O 产生白烟 NH3＋HCl = NH4Cl 放热 NH4NO3 NO2 碱 16 Lavf55.33.100 Lavf58.29.100 $