[中学联盟]甘肃省兰州市第十九中学九年级化学下册《酸和碱》复习课件

请你对以下化合物进行分类 MgO HNO3 NH4CL SO2 NaOH CaCL2 Al2O3 H2SO4 CuSO4 HCl Ca(OH)2 氧化物： 酸： 碱： 盐： MgO SO2 Al2O3 HNO3 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 NH4Cl CaCl2 CuSO4 无机化合物 酸→H++酸根离子 “物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。 碱→金属离子(或NH4+)+OH- H+ OH- 酸的水溶液中都有H+， 所以酸具有相似的化学性质。 酸的通性— 1、酸与酸碱指示剂反应。 石蕊遇酸变红色 酚酞遇酸不变色 2、酸与某些金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。 碳酸盐与酸的反应：CO32-+2H+＝H2CO3 HCl+AgNO3＝AgCl +HNO3 常用AgNO3和稀HNO3来检验Cl- H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4 +2HNO3 常用Ba(NO3)2和稀HNO3来检验SO42- 碱的性质—— 碱的水溶液中都有OH-， 所以碱具有相似的化学性质。 碱的通性—— 1、碱溶液与酸碱指示剂反应 石蕊遇碱溶液变蓝 酚酞遇碱溶液变红 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 完成下列方程式： NaOH+CO2 NaOH+SO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+CO2 Na2CO3+H2O 2 Na2SO3+H2O 2 Na2SO4+H2O 2 CaCO3 +H2O 完成下列方程式： NaOH+CuSO4 NaOH+FeCl3 NaOH+MgCl2 Na2SO4+Cu(OH)2 2 NaCl+Fe(OH)3 3 3 NaCl+Mg(OH)2 2 2 Na2CO3+C