新人教版九年级上册化学《第十单元 课题1 常见的酸和碱》课件（共7套打包）

人教版化学九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第一课时） 浓硫酸的腐蚀性（脱水性—化学性质） 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分（氢、氧元素），生成黑色的炭和水 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 使用浓硫酸的注意事项：不要沾到皮肤或衣物 事故处理： 用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 思考： 如果是稀硫酸沾到皮肤和衣物上是否也要进行这样的处理？ ［实验10-4］浓硫酸稀释的正确操作 思考：能否将水注入浓硫酸中呢？为什么？ 稀释浓硫酸的方法 [ 实验10-2] 无色液体（工业盐酸因含杂质，如Fe 3+而显黄色） 无色、粘稠、油状、液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 1.19 g/mL 1.84 g/mL 几种常见的酸 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气 味 密 度 注意： 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存 思考： 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，质量如何变化，溶质质量分数如何变化？ 干燥一些气体（O2、N2、CO2、H2等除NH3以外的气体） 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 生活中常见的一些物质中含有酸 食醋中有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 酸的化学性质 酸对指示剂的作用 酸跟金属的反应 酸跟金属氧化物的反应 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 不变色 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 结论 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 红色 红色 无色 无色 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 酸+活泼金属 → 盐 + 氢气 （2）酸能与多种活泼金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 （3）酸与金属氧化物的反应 固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸+某些金属氧化物 → 盐 + 水 实验步骤 实验现象 化学方程式 铁锈与 稀盐酸 铁锈与 稀硫酸 讨论： 10%的稀硫酸和90%的浓硫酸如何区分？ 物理方法：1、相同体积称质量 2、测密度 3、观察粘稠程度 4、用水稀释：放热的是浓硫酸 化学方法： 1、用小木条沾取两种酸，小木条变黑的快的是浓硫酸 2、放入铁钉，与铁钉反应产生气泡的是稀硫酸 练习 1.下列有关盐酸的说法正确的是（ ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟 2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是（ ） A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体 C c 3.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ） C 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁质器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。 生锈铁钉消失的原因 1. Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 2. Fe