2.2.1 化学平衡(第1课时 化学平衡状态)（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课时1 化学平衡状态 第二节 化学平衡 1 01 学习目标 CONTENT 化学平衡的概念、状态 02 可逆反应 03 化学平衡状态的判定 2 Ag++Cl-=AgCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Mg+O2====2MgO 点燃 对于这些不可逆反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底。 回顾我们所接触的各种反应： 那么可逆反应呢？它们就有限度，即反应不能进行彻底。其实对于限度，我们并不陌生，比如某种固体在水中的溶解就存在限度。 一大块糖 放入水中 一段时间后 溶液浓度、糖块质量 保持不变。 达到溶解限度， 形成饱和溶液。 但是经过仔细的长时间观察发现：饱和溶液并不是一个静止的系统，未溶解的那一部分固体，其质量虽然不变，但是他的外形却在变化，小晶体会长大，有的棱角会消失。 固体溶质 溶液中的溶质 结晶 溶解 其实，从最初糖块进入水中开始，这两个过程就一直同时存在。 1）SO2 与 氧气 2）工业合成氨 3）氨气溶于水 4） SO2 溶于水 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 NH3 + H2O NH3 ·H2O SO2 + H2O H2SO3 下列化学反应能否进行到底？ 可逆反应 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 1. 化学平衡状态概念 适用对象：可逆反应； 内在本质：v(正)=v(逆)≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变。 适用条件：一定条件； 化学平衡状态 2.化学平衡状态特征 逆：可逆反应（或可逆过程）； 等： v正 = v逆 (不等于零)； 动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡； 定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变； 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，平衡 移动。 化学平衡状态 3．化学平衡状态的建立 （1） 只有____________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是 可逆反应。 可逆反应 （2） 以N2与H2反应生成NH3为例， c(N2) c(H2) v正 c(NH3 ) v逆 开始 转化 终态 最大 0 0 减小 减小 减小 增大 增大 不变 不变 不变且不为0 不变 不变且不为0 最大 最大 t1 V逆 V正 = V正 V逆 时间 速率 化学平衡状态 (3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。 化学平衡状态 在同一条件下，能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应. N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 1、特征： 2、表示： 方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ” 三同 一小 1）相同条件下； 2）正、逆反应同时进行 3）反应物、生成物同时 存在 任一组分的转化率都小于100%。 可逆反应 1、NH3溶于水得到的氨水溶液中含有哪些微粒？ 2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____________________。 14CO2、14C、14CO 【课堂练习】 新课导入 化学平衡 1、化学平衡状态的建立 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 容积不变的密闭容器： 充入反应物（正向） 充入生成物（逆向） 可逆反应中：当正反应速率和逆反应速率相等，反应中各组分的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“平衡”，则为化学平衡状态。 化学平衡状态 正逆相等，变量不变 相等 消耗 生成 n:p 消耗 m:n 例:反应mA(g)+nB(g)=pC(g),达到平衡的标志为： ①、A的消耗速率与A的生成速率 ②、A的消耗速率与C的 速率之比等于 ③、B的生成速率与C的 速率之比等于 ④、A的生成速率与B的 速率之比等于 m:p (1)正逆相等 化学平衡状态的判定