专项突破01 热化学方程式的书写与判断-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第一章 化学反应的热效应 重难点专项突破 热化学方程式的书写与判断 突破点一:"四根据"破解热化学方程式的书写 【问题探究】 化学反应过程中既有物质的变化,同时又有能量的变化。用热化学方程式可以把两种变化同时表达出来。参加反应的物质的量的多少、物质的聚集状态等都会影响反应中的能量变化。 1.热化学方程式中如何表示出能量变化? 提示:在化学方程式的右侧表示出该反应的反应热,以表明反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式的一般步骤有哪些? 提示:①写出配平的化学方程式;②注明物质的聚集状态;③写出ΔH的符号、数值和单位。 2 3.同一个化学反应,只有一个与之对应的化学方程式,是否只有一种形式的热化学方程式? 提示:热化学方程式表明了参加反应的物质的物质的量和反应热的关系,而ΔH的值与参加反应的物质的物质的量有关,所以热化学方程式中化学计量数不同时,ΔH也不同,一个化学反应可有多种形式的热化学方程式。 【归纳总结】 1.书写热化学方程式的注意事项 (1)要写出配平的化学方程式。 (2)要标明物质的聚集状态:在化学方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(气体用g表示,液体用l表示,固体用s表示,水溶液用aq表示),生成物不用标“↑”或“↓”。 3 (3)要注明必要的反应条件:焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(25 ℃和101 kPa时,一般不特别注明)。 (4)要明确化学计量数的含义:化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示分子个数或原子个数,因此热化学方程式中的化学计量数也可以是分数。 (5)ΔH的常用单位是kJ·mol-1,ΔH写在化学方程式的右边,表示正向反应的焓变。放热反应的ΔH为负值;吸热反应的ΔH为正值。 (6)同一个化学反应,ΔH与化学方程式一一对应:化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍;若反应逆向进行,则ΔH的“+”“-”号互变,但绝对值不变。 2.书写和判断热化学方程式的一般步骤 5 3."四根据"破解热化学方程式的书写 (1)根据反应的热量变化 ①根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的聚集状态。 ②根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出指定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。 ③标明该反应的