专项突破03 盖斯定律及其应用-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 科 第一章 化学反应的热效应 盖斯定律及其应用 重难点专项突破 突破点一:充分认识盖斯定律 【问题探究】 我们知道,许多反应的反应热可以利用量热计通过实验直接测定。但是有些反应的反应热无法直接测定,例如在冶金工业,反应C(s)+ O2(g)══ CO(g)的反应热数据是非常有用的,因为很难控制生成的产物中只有CO而没有CO2,因此该反应的反应热是无法直接测定的。 1.1 mol C燃烧只生成CO(g)和1 mol C燃烧只生成CO2(g),其反应热是否相同?为什么? 提示:不相同。生成CO2(g)时放出的热量更多。 【归纳总结】 1.盖斯定律的内容: 换句话说,化学反应的反应热（焓变 ΔH）只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 一个化学反应，不论是一步完成,还是分几步完成,，其总的热效应是完全相同的 2.盖斯定律直观化 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 2.运用盖斯定律解题的常用方法 通常有两种方法: (1)虚拟路径法:如C(s)+O2(g)══CO2(g),可设置如图路径,则ΔH1=ΔH2+ΔH3。 (2)加合法:即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到目标热化学方程式。 例如:求P4(白磷,s)→4P(红磷,s)的热化学方程式。 已知下面两个热化学方程式: ①P4(白磷,s)+5O2(g)══P4O10(s)　ΔH1 用①-②×4得出P4(白磷,s)══4P(红磷,s)的热化学方程式,其反应热ΔH=ΔH1-4ΔH2。 方法技巧 应用盖斯定律进行简单计算,要注意以下几点: (1)通过盖斯定律计算反应热,当热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。 (2)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热绝对值相等,符号相反。 (3)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,物质的状态由“固→液→气”变化时会吸热;反之会放热。 易错点拨 应用盖斯定律进行简单计算时,当热化学方程式的化学计量数同乘以或除以某数时,ΔH也相应乘以或除以某数。 【典型例题】 【例题1】