专项突破02 燃烧热和中和热辨析-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第一章 化学反应的热效应 重难点专项突破 燃烧热 和中和热辨析 突破点一:正确认识燃烧热 【问题探究】 物质在燃烧过程中会释放能量。不同的物质,当其物质的量相同时,完全燃烧所释放的能量也有所差异。物质的燃烧热可作为选择燃料的重要条件之一。 1.燃烧热和反应热是什么关系? 提示:燃烧反应是化学反应的一种,燃烧热是反应热的一种。 2.如何测得某种物质的燃烧热? 提示:燃烧热通常利用量热计由实验测得。 2 【归纳总结】 1.确定某物质的燃烧热的基本条件 (1)实验条件:25 ℃ 和101 kPa ;(2)可燃物的物质的量:1 mol;(3)燃烧程度:完全燃烧;(4)对产物的要求:指定产物。 2.指定产物 指可燃物中的碳元素变为CO2(g),氢元素变为H2O(l),硫元素变为SO2(g),氮元素变为N2(g)。若可燃物中的碳元素变为CO(g),氢元素变为H2O(g),则不能确定可燃物的燃烧热。 例如,石墨在氧气中燃烧的热化学方程式: ①C(s)+ O2(g)══CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)══CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+2O2(g)══2CO2(g)　ΔH=-787.0 kJ·mol-1 根据燃烧热的规定,石墨燃烧热为393.5 kJ·mol-1,而不是110.5 kJ·mol-1或787.0 kJ·mol-1。 3.关于燃烧热的描述 用文字叙述燃烧热时,只用数值和单位;用“ΔH”表示燃烧热时要带“-”。例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 4．表示燃烧热的热化学方程式的书写 燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在表示燃烧热的热化学方程式中常出现分数。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1，C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，而不是11 036 kJ·mol－1，表示其燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)