精品解析：广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）化学试题解析

7．下列说法正确的是 A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的 11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料 B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹 12．下列有关说法错误的是 A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0 A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B．混合溶液的pH＜7 C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)[来源:学科网] D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小 30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如： 反应① （1）化合物Ⅰ的分子式为_________________________。 （2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为_____________(任写一种)。 （3）1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应，产物结构简式为______________。 （4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为 ，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。 （5）一定条件下， 与 也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为_________________。 ①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为： 。 ②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 、 。 ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。 （2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下： SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq) I HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) II Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) III Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV ④步骤II的平衡常数K的表达式为 。 ⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字） ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下： 温度/℃ 15 20[来源:学+科+网][来源:学科网] 25 30 35 40 45 NaClO浓度/mol·L-1 4.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5[来源:学§科§网Z§X§X§K] 2 请描述随温度变化规律________________________________________________________。 其原因为____________________________________________________________________。 （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2OFeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。 可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等 其阳极反应式为：________________________________。 33．(16分)亚硝酸钠被称为