微专题速练5 热重曲线分析-【高考领航】2023高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练5　热重曲线分析 1．煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200 ℃时，得到的固体物质化学式为____________，300～350 ℃放出的气态物质化学式为____________。 2．CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。 (1)写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：___________________________。 (2)与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________。 3．取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______________________________________________。 a．ZnO　b．Zn3O(SO4)2　c．ZnSO4　d．ZnSO4·H2O 4．50.7 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。(已知：M(Mn)＝55 g/mol) (1)850 ℃时，所得固体的化学式为：__________________________________________。 (2)1150 ℃时，反应的化学方程式为：_________________________________________。 5．PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为________、________。 6．MnC2O4·2H2O是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。如图是小组同学将MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。 试根据各点的坐标(近似值)回答下列问题： (1)C～D的化学方程式为_________________________________________________。 (2)从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是_____________________。 微专题速练5　热重曲线分析 1．解析：煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200 ℃时，质量减少0.17 g，所以0.01 mol NH4VO3，生成气体氨气为0.01 mol，发生NH4VO3 NH3↑＋HVO3，失去的是氨气，得到的是HVO3 ；加热到350 ℃时固体质量减少0.09 g，失去0.005 mol H2O，发生的反应2HVO3H2O＋V2O5。 答案：HVO3　 H2O 2．解析：(1)CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，设起始时CaC2O4·H2O的物质的量为1 mol，则由图像可知，该反应分为三个阶段，第一阶段失去1 mol水，生成CaC2O4；第二阶段CaC2O4失去1 mol CO，生成CaCO3；第三阶段CaCO3失去1 mol CO2，生成CaO。因此第二阶段，即400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3＋CO↑。 (2)CaC2O4·H2O和CaCO3两者均可分解生成CaO，而两者制备的CaO捕集CO2的性能不同，说明使两者不同的原因是CaO表面积的大小不同，因1 mol CaC2O4·H2O制备CaO的过程中共生成3 mol气体，1 mol CaCO3制备CaO的过程只生成1 mol气体，因此CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，而使制得的CaO更加疏松多孔，具有更好的CO2捕集性能。 答案：(1)CaC2O4CaCO3＋CO↑ (2)CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔 3．解析：28.70 g ZnSO4·7H2O的物质的量为0.1 mol，由Zn元素守恒可以知道，生成ZnSO4·H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2时，物质的量均为0.1 mol，若得ZnSO4·H2O的质量为17.90 g(100 ℃)；若得ZnSO4的质量为16.10 g(250 ℃)；若得ZnO的质量为8.10 g(930 ℃)；据此通过排除法确定680 ℃时所得固体的化学式为Zn3O(S