微专题速练3 阿伏加德罗常数-【高考领航】2023高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练3　阿伏加德罗常数 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B．标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5NA C．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA D．室温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的数目为5×10－3NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA B．100 g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA C．0.1 mol MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA 3．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3＋3H2O===3HCl＋N2↑＋3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA B．每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA C．标准状况下，2.24 L N2中含σ键数为0.2NA D．100 mL 1 mol/L HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA B．标准状况下，11.2 L H2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目小于0.5NA C．常温下，0.5 L pH＝14的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的数目为0.5NA D．分子式为C2H6O的某种有机化合物4.6 g，含有C—H键的数目一定为0.5NA 5．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol BaCl2晶体中含有的离子总数为0.2NA B．17 g H2O2中所有非极性键数目为0.5NA C．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移的电子数为0.01NA D．25 ℃，pH＝1的HCl溶液中含有的H＋数目为0.1NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．34 g H2O2中含有极性共价键的数目为3NA B．铀裂变反应式为：U＋nBa＋Kr＋ 2n，则235 g U发生裂变时，净产生的中子(n)数为2NA C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2HPO4溶液中，HPO、H2PO、PO离子数之和为0.1NA D．金属K在空气中燃烧可生成K2O、K2O2和KO2的氧化物，39 g钾充分燃烧时转移的电子数为NA 7．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．12 g金刚石中含有的共用电子对数为NA B．一定条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA C．标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成C—Cl键的数目为0.1NA D．常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10－4NA 8．葡萄糖可发生如下转化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH＋2CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，6.0 g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数为0.2NA B．1 mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基 C．1 mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子 D．相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA 微专题速练3　阿伏加德罗常数 1．解析：选C　A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，由于是可逆反应，因此分子总数小于2NA，A错误；B.标况下HF不是气态，11.2 L的HF所含分子数不是0.5NA，B错误；C.100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中铁离子水解，因此所含Fe3＋的数目小于0.1NA，C正确；D.室温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液的体积未知，不能计算其中Ba2＋的数目，D错误。 2．解析：选D　A．标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为1 mol，而由于C3H6可以是烯烃也可能是环烷烃，不含碳碳双键，故1 mol此气体中含有的碳碳双键数≤NA个，故A错误；B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分