微专题速练15 氧化还原反应的分析与应用综合练-【高考领航】2023高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练15　氧化还原反应的分析与应用综合练 1．(2021·天津市第二十一中学高三期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag＋＋H3PO2＋H2O→Ag↓＋H3PO4＋H＋。请回答下列问题： (1)H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2被________(填“氧化”或“还原”)。 (2)配平该离子方程式：Ag＋＋H3PO2＋H2O→Ag↓＋H3PO4＋ H＋。 (3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________________。 (4)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是________(填编号，下同)，发生还原反应的是________。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价) (5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。请据此将反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________________________________； 还原反应为_________________________________________________________。 2．(2021·江苏启东中学高三开学考试)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空： (1)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___________________________ _________________________________________________________。 (2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为＋1价，O为－2价)： CH3OH＋NaClO3＋____→____CO2↑＋ClO2↑＋Na2SO4＋____ (3)该反应中，被氧化的元素是________。还原产物与氧化产物的物质的量之比是________。 (4)根据上述反应可推知________。 a．氧化性：ClO2＞NaClO3 b．氧化性：NaClO3＞CH3OH c．还原性：CH3OH＞ClO2 d．还原性：CH3OH＞Na2SO4 (5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为________L。 (6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。 3．已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O (2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________________(填化学式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_________________________________________________________； 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为________ mol。 4．某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。 回答下列问题： (1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27 g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是________。 (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_________________________________________________________。 (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 Fe3＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋ 开始沉淀时的pH 2.7 － － － 沉淀完全时的pH 3.7