微专题速练14 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用-【高考领航】2023高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练14　电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 1．(2021·辽宁沙河口·育明高中月考)已知硝酸铵爆炸时按下式分解：4NH4NO3=== 3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为(　　) A．1∶1　　　　　　 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 2．某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 3．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和Cr2O，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 4．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 5．(2021·江西省奉新县第一中学月考)将KClO3、I2各0.02 mol 加入12 g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7 g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是(　　) A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D．KIO3 6．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是(　　) A．FeS2既是氧化剂也是还原剂 B．CuSO4在反应中被还原 C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 7．(2021·山东新泰市第一中学月考)将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是(　　) A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B．反应体系中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2 C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量＜5a/3 mol D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1∶1 8．(2021·河南南阳中学高三月考)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　) A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x) mol B．处理废水中的Cr2O的物质的量为nx/2 mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，x＝3y 微专题速练14　电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 1．解析：选A　在4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑的反应中，反应前有四个－3价的氮原子，化合价升高被氧化，四个＋5价的氮原子化合价降低被还原，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1。 2．解析：选A　根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有×(3－)×x＝0.01，解得x＝0.80。 3．解析：选B　1 mol Cr3＋反应可生成0.5 mol Cr2O，失去3 mol电子，1 mol PbO2得到2 mol电子生成Pb2＋，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr3＋反应失去3 mol电子需1.5 mol PbO2。 4．解析：选B　题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol/L×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol/L×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 5．解析：选A　根据题中信息，KClO3、I2等物质的量发生了氧化还原反应，根据电子守恒，KClO3作氧化剂，还原产物中有氯离子生成，碘作还原剂，碘元素化合价升高。假设有1 mol KClO3反应，转移6 mol电子，必将有1 mol碘参加反应，产物中碘的化合价是＋3价，只有I2Cl6 满足。 6．解析：选C　反应中F