微专题速练12 氧化性和还原性强弱的判断及应用-【高考领航】2023高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练12　氧化性和还原性强弱的判断及应用 微点一　氧化性和还原性的强弱判断 1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋ B．Sn2＋>Ce3＋>Fe2＋ C．Ce3＋>Fe2＋>Sn2＋ D．Fe2＋>Sn2＋>Ce3＋ 2．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>B>C>A 微点二　氧化性和还原性强弱的应用 3．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O ===4H＋＋SO＋2I－ 4．已知 Ⅰ：Pb2O3与 HNO3溶液发生反应Pb2O3 ＋ 2H＋ ===PbO2 ＋ Pb2＋ ＋ H2O；Ⅱ：PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色，下列推断正确的是(　　) A．由反应Ⅰ可知，每摩尔Pb2O3参与反应，转移电子数为NA B．由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2 ＞MnO C．PbO2可与盐酸发生反应：PbO2 ＋ 6HCl(浓)===2PbCl2 ＋3H2O ＋ Cl2↑ D．PbO可与稀硝酸发生反应3PbO ＋ 14HNO3 ===3Pb(NO3)4 ＋ 2NO↑ ＋ 7H2O 5．(2021·首都师范大学附属中学高三三模)某小组比较 Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下： 实验 1 实验 2 实验 3 装置 操作 和现象 微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；试管口有红棕色气体生成 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．NaCl＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑ B．根据实验 1 和实验 2 能判断还原性：Br－＞Cl－ C．根据实验 3 能判断还原性：I－＞Br－ D．上述实验利用了浓 H2SO4 的难挥发性、强氧化性等 6．(2021·北京石景山区·高三期末)验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为 浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为 棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是(　　) A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 7．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 (1)棉花中浸润的溶液为________，目的是_______________________ _________________________________________________________。 (2)实验室制备氯气的化学方程式为___________________________ _________________________________________________________。 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为_______________________________； 过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是___________________________。 (4)该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_________________。 (5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定