微专题速练10 离子检验与推断(填空专练)-【高考领航】2023高考化学一轮复习微专题速练

微专题速练10　离子检验与推断(填空专练) 1．(2022·永安市第三中学高三月考)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、I－、HCO，实验如下： 实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是________________________________________； 溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________。 (2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 (3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式____________________________ _____________________________________________________________________。 (4)不能确定的离子是________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_________________________________________________________。 2．某溶液只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、Al3＋、Cl－、OH－中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色试验，火焰呈黄色。 请回答下列问题： (1)所加的淡黄色固体是_____________________________________(写化学式)。 (2)生成气体的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)生成气体的离子方程式为__________________________________________。 (4)ab段发生反应的离子方程式为_______________________________________ _________________________________________________________________。 (5)原溶液中含有的离子是________，所含离子的物质的量浓度之比________。 3．现有四种溶液m、n、p、q，分别含阴阳离子NH、Na＋、Ba2＋、Al3＋、OH－、SO、HCO、NO中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。 (1)p是________，q是________(均填化学式)。 (2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式_____________________。 (3)实验室检验q中阳离子需要的试剂和试纸是__________________________________。 (4)经分析，SO存在于________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中SO离子的浓度，步骤如下：Ⅰ.用量筒取该溶液8.0 mL并转移至小烧杯中；Ⅱ.加入盐酸酸化，然后加入足量的BaCl2溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ.过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到a g固体。 ①所用量筒的规格为________。 A．10 mL B．50 mL　 C．100 mL D．500 mL ②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是________________________________。 ③检验沉淀洗涤干净的方法是______________________________________。 ④计算，硫酸根的浓度为________ mol/L(用含a的式子表示