专题3 第一单元 第2节 氯气的性质及应用 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 氯气的性质及应用 化学　 1 1、了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。 2、掌握氯水的成分和氯水具有的化学性质。 氯气 液氯 加压 易液化： 在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体；密度比空气大；能溶于水(2 : 1)，难溶于饱和食盐水。 可储存在钢瓶中，便于运输和使用。 氯气的物理性质 回顾氯气的制备，归纳氯气的物理性质！ 实 验 【实验1】将一小块金属钠放在石棉网上，灼烧后，迅速将盛有氯气的集气瓶倒扣在金属钠上。 【实验2】用坩埚钳夹住一根铁丝，红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中。 【实验3】用坩埚钳夹住一根铜丝，红热后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中。 实验现象： 实验2：燃烧，产生棕红色的烟，溶于水溶液呈棕黄色。 实验1：燃烧，产生白色的烟，冷凝后形成白色固体。 实验结论： 实验3：燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色。 燃烧一定要有氧气参加吗？氯气与金属反应具有什么特点？ 实验1：2Na + Cl2 === 2NaCl 实验2：2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 实验3：Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 点燃 点燃 能与金属单质反应 特点：氯气能与绝大多数金属反应(Au、Pt除外)，并生成高价化合物。 氯气的化学性质1 2Na + Cl2 === 2NaCl 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 点燃 点燃 产生棕红色的烟 产生白色的烟 产生棕黄色的烟 实 验 【实验1】点燃氢气后，缓缓伸入盛有氯气的集气瓶中。观察实验现象。 【实验2】混合氢气和氯气，点燃镁条，用强光照射混合气体。观察实验现象。 实验2：剧烈反应，发生爆炸，形成白雾 实验1：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾 实验现象： 实验结论： H2 + Cl2 === 2HCl 光照 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 工业制盐酸应在什么条件下进行？ 能与非金属单质反应 可用于工业制盐酸 苍白色的火焰，瓶口出现白雾。 发生爆炸，形成白雾。 氯气的化学性质2 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 注：在一定条件下，氯气能和大多数非金属单质反应。如P、S、Si等。 实 验 【实验1】观察新制氯水的颜色。 【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。 实验2：干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。 实验1：呈黄绿色 实验现象： 实验结论： 实验2：Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成一种具有漂白性的物质。 实验1：氯水中含Cl2 1、次氯酸的性质 不稳定性: 强氧化性: 弱酸性: 光照 光照下易分解，2HClO === 2HCl +O2↑。 杀菌消毒、漂白，用作漂白剂和消毒剂。 酸性比碳酸弱，不能使石蕊变红。 次氯酸 Cl2 + H2O HClO + HCl 能与水反应 氯气的化学性质3 Cl- H+ 少量ClO- 离子： 分子： H2O Cl2 HClO 少量OH- 2、新制氯水成分 物质 主要成分 物质类别 液氯 新制氯水 久置氯水 氯分子 纯净物 三分子，四离子 稀盐酸：H+、Cl-、H2O 混合物 混合物 2、氯水放置时间长了最终会变成什么？氯水应如何保存？ 3、根据所学知识，区分下列三种物质。 氯水久置则变成稀盐酸。氯水一般现制现用，并盛放在棕色试剂瓶中。 1、用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。 先变红后褪色。解释：由于氯水中含有H+，所以石蕊试液会先变红，然后由于HClO的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。 1、在制取氯气时，为什么可用NaOH溶液吸收多余的氯气？请根据氯气与水的反应进行分析，并写出NaOH溶液与氯气反应的化学方程式。 2、根据以上分析，请写出氯气与KOH溶液，氯气与Ca(OH)2溶液的化学方程式。 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + HClO = NaClO + H2O 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O + 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝ Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2H2O Cl2 + H2O HClO + HCl 能与碱溶液反应 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝ Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2H2