专题3 第一单元 第3节 氧化还原反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

专题3 从海水中获得化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 氧化还原反应 化学　 1 1、知道氧化还原反应的本质是发生电子的转移； 2、能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。 请判断下列反应，哪些是氧化还原反应？说出判断依据？ 你还会吗？ +2 0 0 +1 判断依据：有元素化合价发生变化的反应。 ③ H2 + CuO == Cu + H2O △ 0 0 +1 -1 是 是 ② 2Na + Cl2 == 2NaCl ① CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 ④H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2HCl 在氧化还原反应中为什么有元素化合价的变化？ 2Na + Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 实质：有电子发生转移。 失去电子，化合价升高； 得到电子，化合价降低。 1、概念：有元素化合价发生变化或有电子转移的化学反应叫氧化还原反应。 2、特征：有元素化合价发生变化（用于判断）。 3、实质：有电子发生转移。失去电子，化合价升高；得到电子，化合价降低。 氧化还原反应 4、判断技巧： ①一般来讲，有单质参加或有单质生成的反应为氧化还原反应；②置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 为了能更好地说明氧化还原反应中电子转移的情况，我们常用下列两种方法来表示电子的转移的方向和数目。 1、双线桥法 步骤： a、标化合价，找到化合价变化的元素； b、画双线桥，箭头从反应物指向生成物中化合价变化的同种元素； c、注电子数，在线桥上注明“失去”或“得到”电子的总数，计算方法：原子数×单个原子得失电子数。 由此可知，氧化还原反应中，得失电子总数相等，即电子守恒。 得2×3e- 失3×2e- +3 +2 0 +4 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 请用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 失去2e- 得到2e- 失去1e- 得到1e- 失去2e- 得到2e- ⑴Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ⑵Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑶MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 步骤： a、标化合价，找到化合价变化的元素；