第四章 物质结构 元素周期表 单元学能测评-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【重难点手册】基础过关训练（人教版）（浙江专用）

性：O>S,则气态氢化物的稳定性：HO>HS,由于 量在170~190之间，且Z的质量分数约为70%，因此 H2O形成分子间氢键，所以沸点：H2O>H2S,D项 该化合物分子中含有的硫原子个数介于170×70必≈ 32 正确。] 4.A[离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如 3.7和190X70%≈4,2之间，所以S原子的个数为4， 32 NaOH中含有离子键和共价键，①正确。离子化合物 该化合物的相对分子质量是4式 ≈183，则该化合物 在熔融状态下可以电离出自由移动的阴、阳离子，都属 70% 于电解质，②正确。非金属单质中不一定存在共价键， 分子中N原子的个数为183X30必≈4，所以该化合物 14 如稀有气体中不存在化学键，③错误。元素非金属性 的化学式为SN4。(3)NH与H2S、HC都能发生反 越强，气态氢化物越稳定，C1的非金属性强于1，所以稳 应。(4)由X、W形成的化合物分子中，X、W原子的最 定性：HCI>Hl;Br2的相对分子质量小于L的相对分 外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCL, 子质量，沸点：l2>Br2;HF属于弱酸，HCI属于强酸， CL与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成 酸性：HCL>HF,④错误。NaCl溶于水时破坏离子键， HCIO,则另一种产物为NH3,反应的化学方程式为 HCI溶于水时破坏共价键，所以破坏的作用力不同， NCL+3H2O—3HCIO+NH↑。] ⑤错误。离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2中含 有共价键，共价化合物中一定含有共价键，非金属单质 单元学能测评 中可能含有共价键，如H2中含有共价键，⑥正确。故 1.B2.D3.C 选A项。] 4.C[元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水 5.(1)第三周期第IA族：⑦ (2)H2SO1。 化物的酸性越强，C1的非金属性强于P,则酸性： HCO4>HPO4,A项正确；核外电子排布相同的离 (3)Na>S>O. (4)离子键、（非极性）共价键。 子，随核电荷数的增大，半径减小，则离子半径：F> [A元素的原子核内只有1个质子，则A为H;B元素 Mg+,B项正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子 的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最 的还原性越弱，则阴离子的还原性：C<S,C项错 高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO,则B的 误；H、N、O三种元素可形成离子化合物NHNO, 最高化合价为+5价，位于元素周期表中第VA族，应 D项正确。] 为N;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 5.A[题图中2、10、18号元素位于0族，11号元素应位 4,应为O:C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子 于第三周期第IA族，A项错误。] 排布，两种元素可形成化合物DC2,则D的化合价为 6.A[CC属于共价化合物，其三态变化只与分子间作 十1价，应为Na;C、E同主族，则E为S,据此分析] 用力有关；NaC1、Li2O,KCIO均为离子化合物，离子化 【培优突破练】 合物由固态变成液态需要破坏离子键。 L.(1)Na[:O:O:]2Na:离子键、（非极性）共价键。 7.B[B项，最外层电子数相同的元素不一定排在同一 (2)三：MA:SN1。(3)NH3。 纵列，如He未排在第ⅡA族。] (4)NCL3+3H2O—3HCIO+NH↑。 8.A[同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的 [X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素， 水化物的酸性逐渐增强，A项正确；碱性：NaOH> 其中Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和YO2,则 Mg(OH)2,Mg(OH)2<Ca(OH)2,B项错误；还原性： Y为钠元素；X,Z、W可分别与氢元素形成共价化合物 S->Cl,Br>Cl,C项错误；Na2CO、NaHCO3、 XH、HZ和HW,X的原子序数小于钠，所以X为氮 H2CO,的稳定性依次减弱，但是不能用元素周期律解 元素，Z、W的原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯 释其递变规律，D项错误。] 元素。(2)硫元素的原子序数是16，位于第三周期第 9.B[电解质的电离无需通电，A项错误；次氯酸钠具有 IA族。X和Z形成的一种二元化合物的相对分子质 强氧化性，能使病毒的蛋白质变性，达到消毒的目的， 33 B项正确；NaCIo的电子式为Na+[:O:i:],C项错 外)，可列式：a十(a-2)=8,计算可得a=5,可推得 W为氨元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为磷元素。 误；HO是共价化合物，H是单质，NaCIO和NaCI是 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原 离子化合物，D项错误。] 10.C[XeF中Xe原子的最外层电子数为8，成键数为 子半径：A>P,同主族元素从上到下，原子半径逐渐 6,