第三单元 课题2 第2课时 原子核外电子的分布 离子（教案）2022秋九年级上册初三化学【木牍教育·课时A计划】人教版（安徽）

第2课时　原子核外电子的分布　离子 ◇教学目标◇ 【知识与技能】 1.了解原子核外电子的分布规律以及原子结构的表示方法。 2.了解离子的形成过程,知道离子与原子的区别与联系。 【过程与方法】 1.运用多媒体动画展示、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习效果。 2.通过讨论交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯。 【情感·态度·价值观】 树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 原子结构示意图;离子的形成。 【教学难点】 原子的性质与最外层电子数的关系。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 前面我们学习了原子的结构,质量很小的电子在核外空间做高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢? 二、推进新课 1.原子核外电子的排布 [提出问题]含多电子的原子中,电子在核外如何运动? [归纳总结]含有多电子的原子,电子在核外绕核分层运动——分层排布。 [阅读思考]组织学生阅读教材第54页的相关内容,并思考核外电子会不会改变运动区域? [归纳总结]由于电子能量各不相同,所以其运动的区域离核有远有近。离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。已知原子的核外电子最少的只有一层,最多的有七层。 离核最近、能量最低的电子层为第一层,从内向外,依次为第二层,第三层……离核最远、能量最高的电子层为最外层,不同原子的电子层结构不同。 [拓展延伸]①电子层:一、二、三、四、五、六、七。 ②能量:低高。 ③离核:近远。 [阅读思考]你会用图示的方法来表示原子的这种分层排布吗?组织学生阅读教材第54页图3-12部分原子的结构示意图,并思考核外电子的分层排布规律。 [归纳总结]核外电子的分层排布规律: ①第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。 ②最外层最多容纳8个电子(当第一层为最外层时,最多容纳2个电子)。 ③电子总是先排布在能量较低的电子层里,等到排满之后,才依次排布在能量较高的电子层里。 [拓展延伸]画出镁原子的结构示意图。讲解原子结构示意图的画法和含义。 [过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核高速运动的,下面让我们来学习几种特殊的原子结构(稀有气体原子):氦、氖、氩、氪、氙、氡,看看它们的原子结构有什么特点。 [提出问题]投影展示稀有气体原子的结构示意图。稀有气体原子的结构有哪些特点? [归纳总结]稀有气体原子的最外层都有8个电子(第一层为最外层时为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 [拓展延伸]①金属原子最外层电子数一般小于4,在化学反应中容易失去最外层电子,形成相对稳定结构。 ②非金属原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易获得电子形成相对稳定结构。 [过渡]我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子的结构特点,阅读教材第55页第一段内容并完成下列表格。 原子 的分类 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学性质 金属原子 (一般 小于4) 易失 去电子 (易)发生 化学反应 非金属 原子 (一般大于 或等于4) 易得 到电子 稀有气 体原子 等于8 (氦为2) 稳定 结构 (难)发生 化学反应 2.离子的形成 [投影展示]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。 [提出问题]根据所提供的情境,你能说出离子是如何形成的吗? [归纳总结]离子是由原子得失电子后形成的,原子得到电子变为阴离子(带负电),原子失去电子变为阳离子(带正电)。 [过渡]判断下列粒子是属于原子、阳离子还是阴离子? [提出问题]化学中,我们如何用符号来表示阴、阳离子呢? [归纳总结]离子符号的书写及其表示的意义: [拓展延伸]离子和原子的区别与联系: 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 核电荷数= 质子数= 核外电子数 核电荷数=质子数>核外电子数 核电荷数=质子数<核外电子数 粒子 电性 不显电性 显正电 显负电 符号 用元素符号表示,如O 用阳离子符号表示,如Na+ 用阴离子符号表示,如O2- 联系 阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子 ◇板书设计◇ 第2课时　原子核外电子的分布　离子 一、原子核外电子的分布 1.原子核外电子的分布规律。 2.原子结构示意图。 二、离子 1.定义:带电的原子。 2.分类:阳离子、阴离子。 3.离子符号及其意义: 4.离子与原子的关系: 阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子 ◇教学反思◇ 　　本节课内容抽象,难度较大。微观粒子看不见、摸不着,学生缺乏感性认识,课堂上通过形象的描绘、创设动画情境、建立模型等手段,加强教学的直观性,从而突破重难点。本节课讲解较多,学生探究活动偏少,对于一些问题的理解可能不透彻,课后可通过