2.1.2 化学反应速率（第2课时 影响化学反应速率的因素）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修1）

课时2 影响化学反应速率的 因素 第一节 化学反应速率 1 01 学习目标 CONTENT 实验探究影响因素 02 温度、浓度的影响 03 催化剂、压强的影响 2 不同的化学反应会有不同的反应速率 相同条件下： 反应物本身性质（内因） （ 反应物组成、结构和性质等 ） 决定 1天 1~2周 室温下 新课导入 新课导入 烘干制成草莓脆 同一化学反应的速率，受到外界因素的影响 上个学期，我们有浅学过影响化学反应速率的因素，大家还记得吗？ 新课导入 新课导入 影响化学反应速率的因素 外因： 内因(主)： 浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积 等 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 反应物本身的性质（主） 如何定性与定量研究 影响化学反应速率的因素呢？ 这些因素如何影响 ν ？如何测定 ν ？ 影响化学反应速率的因素 【实验探究1】 1. 浓度 对 ν 的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② ＋2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 [实验原理】 较快 较慢 均变浑浊 增大反应物浓度， 加快 ν ； 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 影响化学反应速率的因素 【实验探究1】 2. 温度 对 ν 的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O [实验原理】 冷水 热水 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 ① 将 试管 放入 冷水 中 ② 将 试管 放入 热水 中 较快 较慢 均变浑浊 升高温度， 加快 ν ； 影响化学反应速率的因素 【实验探究1】 3. 催化剂 对 ν 的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 催化剂 2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑ 2 mL 5% H2O2溶液 ① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 ② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液 较多气泡产生 几乎无气泡 其他条件相同时， 催化剂可改变化学反应速率 [实验原理】 影响化学反应速率的因素 【实验探究2】 1、锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。 2、用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。 加入试剂 反应时间 反应速率 结论 40 mL 1 mol·L－1硫酸 40 mL 4 mol·L－1硫酸 长 短 慢 快 其他条件相同时， 反应物浓度大， 化学反应速率快 影响化学反应速率的因素 思考：压强对化学反应速率的影响？ 气 体 压强对反应速率的影响： 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 注意：压强只对于有气体参加的反应有影响，当反应物都是固体或液体时，压强对速率无影响。 对于一定量的气体，增大压强指压缩容积，减小压强指增大容积. 影响化学反应速率的因素 恒容时，向反应2SO2+O2 2SO3充入N2气，化学反应速率如何变化？ 恒压时，向反应2SO2+O2 2SO3充入N2，化学反应速率如何变化？ 恒容时通入惰性气体，体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以化学反应速率不变。 恒压时通入惰性气体，系统体积增大，反应物和生成物的浓度减小，所以化学反应速率减小。 思考与交流 影响化学反应速率的因素 他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小减小。 1. 此规律只适用于有气体参加或在溶液中进行的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 2. 气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。 结论 他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小减小。 对于有气体参加的反应来说，增大压强，化学反应速率加快。 减小压强，化学反应速率减慢