第二章 化学反应速率与化学平衡(强化高分训练)-【志鸿优化训练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

、第二章化学反应速率与化学平衡 专题集训 突破练 平衡后，t。时若保持混合气体 专题①控制变量思想在比较化学反应速率 的总物质的量不变，而改变某 大小中的应用 一反应条件，使平衡移动（如图 正=0洲 1.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下 所示)。下列说法正确的是 进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积 0 (V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下 A.容器内气体的颜色变深，平均相对分子质量 列说法中一定不正确的是( 不变 B.平衡不移动，混合气体的密度增大 组别对应曲线c(盐酸)/(ol·L1)反应温度/℃铁的状态 a 30 粉末状 C.H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小 b 30 粉末状 D.t。时改变的条件为减小体积或升高体系温度 3 2.5 块状 4.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃 4 d 2.5 30 块状 料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇 A.第4组实验的反应速率 已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度 最小 下的化学反应平衡常数如下表所示： B第1组实验中盐酸的浓 平衡温度/℃ 度大于2.5mol·L1 化学反应 常数500800 C.第2组实验中盐酸的浓 ①2H2(g)十CO(g)=CHOH(g) K 2.50.15 度等于2.5mol·Ll H2O(g)+CO(g) D.第3组实验的反应温度低于30℃ ②H2(g)+CO2(g) K2 1.02.50 2.某探究小组用HNO与大理石反应过程中质量 33H2 (g)+CO2(g)CH OH(g)+ K 减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用 H2 O(g) HNO3溶液的浓度分别为1.00mol·L1、 (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的 2.00mol·L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种 关系，则K3= (用含K1、K2的式子 规格，实验温度为298K、308K。 表示)。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填 (2)反应③的△H (填“>”或“<”)0。 出对应的实验编号： (3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、 实验 大理石硝酸溶液的浓 CO2(g)、CHOH(g)、H2O(g)的浓度分别为 T/K 实验目的 编号 规格 度/(mol·L1) 0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L1 (1)实验①和②探究 0.15mol·L1,则此时正 (填“>” 0 298粗颗粒 2.00 HNO3溶液的浓度对 “=”或“<”)逆。 该反应速率的影响 专题3“三段式”突破化学平衡常数和化学 ② (Ⅱ)实验①和 平衡的相关计算 探究温度对该反应速 5.(双选)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能 ③ 粗颗粒 率的影响 防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭 (Ⅲ)实验①和 容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： 探究大理石规格（粗、细） ④ 对该反应速率的影响 CO(g)+H2S(g)-COS(g)+H2 (g)K=0.1. 反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO的 专题②化学平衡移动的影响因素 物质的量为8mol。下列说法正确的是() 3.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生 A.升高温度，HS浓度增大，表明该反应是吸热反应 反应H2(g)+L(g)一2HI(g)△H<0,当达 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 44 化学· 专题集训突破练 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为20% 6.在一定温度，将0.4molA(g)和0.2molB(g)充 入1L的恒容密闭容器发生反应：2A(g)+ 时间 时间 B(g)一xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测 A.T1<T2,△H>0 B.T1<T2,△H<0 得C(g)的浓度为0.060mol·L1,B(g)的物质的 C.p<p2,a=c+d D.pI<p2,a+b=c+d 量为0.14mol。下列说法正确的是( ) 10.反应mX(g)=nY(g)+ Y的体积分数 A A.x=2 pZ(g)△H,在不同温度下 c B.达平衡时A的转化率为40% 的平衡体系中物质Y的体 B 5000 C.该温度下该反应的化学平衡常数K=1 积分数随压强变化的曲线如 300℃ D.反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强 图所示。下列说法错误的是 P p2 压强 之比为5：4 () A.该反应的△H>0 专题④应用“等效平衡”判断平衡移动的结果 B.m<n十p 7.已知H2(g)+L2(g)一2HI(g)△H<0,有相 C.B、C两点化学平衡常数：KB>Kc 同容积的定容密闭容器甲和乙，容器甲中加入 D.A、C两点的反应速率v(A)<v(C) H2和2的物质的量均为0.1mol,容器乙中加入 专题6