1.2.1 第一课时 电解质的电离课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 离子反应 第1课时 电解质的电离 制作：忻州一中高一化学组 1、通过对比学习法，了解金属导电和溶液导电的原因。 2、通过定义学习法，掌握电解质、非电解质的定义和分类 3、会正确书写电离方程式，并能从电离角度重新认识酸、碱、盐 学习目标 制作：忻州一中高一化学组 1.Na3PO4的电离方程式？ 2.NaCl、NaCl（aq）、NaCl溶于水有何区别？ 3.不理解“蔗糖和酒精都是化合物但是属于非电解质” 4.液态的HCl是不是盐酸？ 5.导电能力强弱与什么有关？ 6.是不是所有物质不是电解质就是非电解质？ 7.是不是所有的有机物都是非电解质？ 8.从电离角度看酸碱盐的本质是什么？ 9.盐酸和硫酸是混合物还是纯净物？ 问题预设及反馈 制作：忻州一中高一化学组 思考 NaCl固体中存在Na+和Cl-吗？NaCl固体不能导电的原因是什么？NaCl溶液能导电的原因？熔融NaCl能导电的原因是什么？ 总结 导电的条件是什么？ 金属铜能导电的原因是什么？ 导电 自由移动的阴阳离子 水溶液或熔融态 自由移动的电子 导线 目标一：金属导电和溶液导电的原因 制作：忻州一中高一化学组 电解质：在水溶液或熔融态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融态下都不能导电的化合物 目标二：电解质和非电解质的定义和分类 1、定义 2、电解质包括的物质类别 电解质：酸（溶于水电离） 碱（溶于水、熔融态电离） 盐（溶于水、熔融态电离） 活泼金属氧化物（熔融态电离） 水 K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3 制作：忻州一中高一化学组 非电解质：非金属氧化物（CO2/SO2/SO3） NH3 乙醇、蔗糖、CH4 制作：忻州一中高一化学组 1、判断以下物质哪些是电解质，那些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质？ NaOH固体 NaOH溶液 熔融NaOH HCl 盐酸 硫酸 稀硫酸 NH3 氨水 NH3·H2O 液氨 CH3COOH 醋酸溶液 蔗糖 BaSO4 Cu CaO CuSO4·5H2O CO2 练习 制作：忻州一中高一化学组 2、下列说法正确的是(　　)。A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电,但氯化氢是电解质 制作：忻州一中高一化学组 3、有下列物质:①NaOH固体;②铜丝;③HCl气体;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末;⑧蔗糖晶体;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶体。(1)上述状态下可导电的是　　　　　　(填序号,下同),溶于水和熔融状态下都能导电的是　　　　　　。 (2)属于电解质的是　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　　。 答案　(1)②④⑥⑨　①⑦⑨⑩ (2)①③⑦⑨⑩　⑤⑧ 制作：忻州一中高一化学组 4、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 制作：忻州一中高一化学组 5.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铜和食盐水都能导电,都属于电解质。 (　　)(2)将BaSO4固体投入水中,水溶液导电性弱,故它是非电解质。 (　　)(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (　　)(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (　　)(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (　　)(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (　　)(7)NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。 (　　)(8)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。 制作：忻州一中高一化学组 写出下列物质的电离方程式，并总结酸碱盐的定义。 HCl H2SO4 NHO3 NaOH