湖南省祁东县育贤中学2022-2023学年高三上学期暑假阶段性开学考试化学试题

2022年育贤高三暑假补课阶段性考试化学试卷 (本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：Pb 207 一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 性质 实际应用 A Na2CO3溶液显碱性 治疗胃酸过多 B SO2具有还原性 用作葡萄酒的添加剂 C Al2O3具有两性 作耐火材料 D SiO2硬度大 制造光导纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强 B. 氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂 C. AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，但都是强电解质 D. 酸式盐的水溶液一定显酸性 3. 用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去溶在中的 B. 用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀 C. 用丙装置定量测定化学反应速率 D. 加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体 4. 下列过程涉及的离子方程式不正确的是 A. 用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)： B. 用过量氨水吸收废气中的： C. 磁性氧化铁溶于HI溶液： D. 用稀溶液鉴别铜合金制的假金币： 5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1L pH=1的氢氟酸中氢离子数目大于0.1 B. 22.4L H2(标准状况)与足量反应后的体系中氢原子数目小于2 C. 1mol O2与金属钠充分反应转移电子数目一定为4 D. 1mol 中含有的极性键的数目为18 6. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. M一定为FeO B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C. 若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O C. 向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是 ①1molNa与足量氧气完全反应后生成的物质中阴、阳离子总数一定为1.5NA ②所有物质中均存在化学键 ③常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为6NA ④100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA ⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为NA ⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，一共转移2NA个电子 ⑦常温常压下，17g—OH中所含的中子数为9NA A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 硫酸亚铁铵[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100~ 110°C时分解，实验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图，下列说法错误的是 A. 为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度 B. 配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0 mL 98%的浓硫酸(ρ=1.84 g· mL-1) C. 用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更安全 D. 操作III为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤 10.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2=Ca(NO2)2； 2NO2＋CaO2=Ca(NO3)2 下列说法不正确的是 A. 通入N2是为了排尽装置中的空气 B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 C. 若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙 D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO 二、选择题(本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.硫元素可形成多种含氧酸根