2.3.1 原子核的构成-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

第三单元 人类对原子结构的认识 第1课时 原子核的构成 目标导航 课程标准 课标解读 1．知道原子结构模型的演变。 2．了解原子核的构成；认识元素、核素和同位素的含义。 3．能进行有关质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算。 1．以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，初步形成模型建构的认知方式。（证据推理与模型认知） 2．通过对原子结构的探究，培养学生思维能力和探究能力、形成良好的科学实验方法。（科学探究与创新意识） 3．通过对原子结构的学习，学会从微观角度思考问题，能分析物质的能量的转化与物质微观结构之间的关系。（宏观辨识与微观探析） 4．体会人类对原子结构的认识经历了漫长而艰苦的过程，对原子结构认识的每一点进步都是建立在许多科学实验的基础之上。（科学态度与社会责任） 知识点01 人类认识原子结构的历程 1．德谟克利特的古代原子学说 2．道尔顿的近代原子学说——实心球模型 英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。认为物质由原子构成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。 3．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。 4．卢瑟福的带核原子结构模型 英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型。推测原子中心存在原子核，带正电，电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。 5．玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 6．电子云模型(现代原子结构学说) 20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。即现代量子力学模型（电子云模型）。 【即学即练1】如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为(　　) A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2) 答案：A 知识点02 认识原子核 1．原子的构成 原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。 2．质量数： 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。 3．原子的表示符号： X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子。 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。 4．构成原子的微粒间的两个关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。 5．元素、核素和同位素 (1)概念辨析： 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。 (2)氢元素的三种核素 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 (3)同位素的应用 ①14C在考古工作中用于测定文物的年代； ②U用于制造原子弹、核发电； ③H、H用于制造氢弹； ④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 【即学即练2】填空 (1)S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。 (2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。 (3)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有______种元素，______种原子，互为同位素的原子有________________。 答案：(1)16　18　18　34　(2)18－n　A－(18－n) (3)2　4　1H和2H、16O和17O 能力拓展 考法01 原子的组成 1．原子的组成 2．组成原子、离子的各种微粒及相互关系 【典例1】某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为(　　) A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n 答案：A 解析：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和