专题二第一单元第1节物质的分离与提纯课件2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法 物质的分离提纯 化学　 1 1、了解实验安全与基本规范； 2、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能； 3、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 实验安全与基本规范 问题1、进入实验室之前，要做哪些准备？ 问题2、实验过程中应怎么规范操作？ 问题3、实验结束后如何操作？ 问题4、为了提醒人们对化学危险品的认知，化学家设计了很多安全标识，你认识的安全标识有哪些呢？ 我们在进实验室之前要做哪些准备，掌握哪些规范操作和安全知识呢？请阅读教材第28页内容，完成下列问题。 化学危险品安全标识 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 问题1、分离和提纯有什么不同？ 我们所见到的各种各样的物质，大多是混合物。在研究某物质时要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。 问题2、分离和提纯要遵循什么原则？ (1)不增：提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减：不减少欲被提纯的物质 (3)易分离：被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原：被提纯物质要复原 2、指出“过滤”所需的玻璃仪器，在操作中需要注意哪些问题？ 3、过滤之后，沉淀表面往往还残留有少量的溶液，需要反复洗涤。请简述：沉淀的洗涤方法。 玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗 注意事项：一贴、二低、三靠 适用范围：分离固体和液体混合物。 1、过滤适用于分离怎样的物质？ 观察实验，回答下列问题。 沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复2～3次。 过 滤 蒸发结晶 冷却结晶 原理 适用 范围 较高温度下将混合物溶于溶剂，配成饱和溶液或浓溶液，再冷却到一定温度得到晶体。 利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。 用于提纯溶解度随温度变化不大的可溶物 用于提纯溶解度随温度变化较大的可溶物 根据初中所学知识完成下表。 结 晶 7 1、指出“蒸发结晶”所需的主要仪器。 主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 注意事项： ①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 ③当出现大量晶体时，应停止加热。 蒸 发 结 晶 观察实验，回答下列问题。 2、在操作中需要注意哪些问题？ 1、根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体 D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲 C 2、实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。 混合物 溶解 过滤 滤液 滤渣 蒸发结晶 洗涤 干燥 MnO2 KCl 3、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 混合物 溶解 过滤 滤液 滤渣 洗涤 干燥 KNO3 弃去 蒸发浓缩 冷却结晶 实 验 某些地区的自来水中含有少量可溶性杂质，实验室可通过蒸馏自来水获得少量纯净的水（蒸馏水），观察实验现象并分析。 实验现象： 蒸馏烧瓶中的自来水沸腾，温度计读数升高到100℃，锥形瓶中收集到无色液体。 锥形瓶中收集到纯净的水（蒸馏水） 实验结论： 尾接管或牛角管 冷凝管 蒸馏烧瓶 沸石 蒸 馏 加热 冷凝 仪器： 原理： 液体 蒸汽 液体 蒸馏烧瓶加热要加上石棉网， 温度计水银球位置蒸馏烧瓶支管口附近， 烧瓶中要加入碎瓷片或沸石，作用是防止暴沸， 先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向下进上出。 可分离沸点相差较大的液体混合物； 可除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 适用范围： 蒸 馏 注意事项： 实 验 取一只分液漏斗，检查不漏水后向其中加入碘水，再加入四氯化碳，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置。 实验现象： 水层由棕黄色变为无色，CCl4层由无色变为紫色 碘从水中转移到 CCl4 中 实验结论： 注：①溴、碘易溶于有机溶剂，难溶于水；②常见有机溶剂有：CCl4、苯、无水乙醇、汽油等，其中CCl4、苯均为无色液体，难溶于水，ρ(CCl4)>ρ(水)>ρ(苯)。 萃取剂 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 ①萃取剂与原溶剂不互