第5-2讲 微粒之间的相互作用力 学案 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

江苏省句容高级中学导学案 高一化学备课组 学案编号：23 课题：§5-2 微粒之间的相互作用力 主备人： 李志勇 审核人： 傅立华 班级________ 姓名 ___________ 【温故知新】 1、构成物质的微粒有哪些？能列举一些离子么？ 2、构成物质的这些微粒之间有没有相互作用力呢？哪些生活经验告诉我们能证明这些作用力的存在？ 一、化学键【教材P127页】 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2、分类：离子键、共价键和金属键 二、离子键和离子化合物 1、离子键形成（以氯化钠微粒） 2、概念： 阴阳离子之间存在的强烈的相互作用叫离子键；由阴阳离子构成的化合物，叫离子化合物 【注意】 （1）成键粒子： 阳离子 阴离子 非金属阴离子、含氧酸根离子、OH- （2）成键本质： 静电作用（包括_________________） （3）成键条件： 活泼金属和活泼非金属原子通过电子转移形成离子，离子间形成离子键 （4）存在范围： 离子化合物中一定存在离子键； 含有离子键的化合物一定是离子化合物 【正误判断】 ①含金属元素的化合物一定是离子化合物； ②只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 ③硫酸是离子化合物。 （5）如何判断离子化合物？ 利用性质：熔融状态能_________的化合物。 利用组成： 三、电子式 1、定义：在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子、离子的最外层电子排布的式子。 2、书写方法 （1）原子： 在元素对称点出符号周围“”最外层电子 （2） 单核阳离子：就是其离子符号 （3） 单核阴离子： （4）原子团： （4） 离子化合物：把阴阳离子的电子式对称写即可（同种离子不合并） 如氯化钠、氯化镁、氧化钠、氢氧化钠、 过氧化钠、氯化铵、氮化钠、氮化镁、 4、 共价键和共价化合物 1、 共价键的形成（以氯化氢微粒） 2、 概念：原子之间通过__________形成的强烈的相互作用，叫共价键；只含有共价键的化合物叫共价化合物。 【注意】 （1） 成键粒子：_______________ （2） 成键本质：原子间形成_____________ （3） 成键条件：得失电子能力相差不大的原子之间不能通过转移电子形成离子，只能通过形成共用电子对形成共价键。 （4） 存在范围：非金属单质中（稀有气体除外）、共价化合物中、某些离子化合物中 【重点强调】 ①含有原子团的离子化合物既有离子键又有共价键。例如：_____________ ②共价单质、共价化合物只含有共价键。 ③稀有气体分子不含有化学键。 【例】正误判断 （1）只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 （2）大部分共价化合物只含有非金属元素 （3）共价化合物熔融状态不电离 （4）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 （5）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （6）含有共价键的物质是共价化合物。 （7）金属元素和非金属元素一定能形成离子键 3、 共价单质和共价化合物的电子式和结构式 书写思路： 先写共用电子对： 找出原子达稳定结构时的缺电子个数，进而分析出需要形成的共用电子对数； 后补电子：再把最外层剩下的电子数补齐即可。 （1） 共价单质 如氢气、氯气、氮气 （2）共价化合物 氯化氢、水、氨气、甲烷 二氧化碳、过氧化氢、次氯酸、四氯化碳 【注意】同主族的元素形成的化合物的电子式具有相似性：硫化氢、二硫化碳、氟化氢 【思考】为什么氯化氢分子中氢显+1价，氯显-1价？ 共价键分类： 【例】有共价键的离子化合物是(　　) A. Na2O2 B. H2SO4 C. CH2Cl2 D. SiC 【例】下列物质在熔融状态下不导电的是(　　) A. NaOH B. CaCl2 C. HCl D. K2SO4 【例】NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，NH5电子式为_______ 【例】有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是______ (2)只存在极性共价键的是______ (3)只存在非极性共价键的是______ (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_____ (5)只存在离子键的是______ (6)既存在离子键又存在共价键的是______。 (7)属于离子化合物的是______ 【例】请判断下列过程破坏的是什么化学键 （1） 氯化钠溶于水 （2）氯化氢气体溶于水 （3）硫酸氢钠溶于水 （4）加热硫酸氢钠到熔融状态 （5）氯化铵固体溶于