1.3.3 氧化还原反应规律应用（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 思维课堂 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应规律的应用 学习目标 1. 通过化合价的分析，了解氧化还原反应的基本规律并能利用规 律解决实际问题。 2. 学会根据反应方程式比较常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱。 3. 通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。 氧化还原反应四大规律 思维课堂 ① 守恒规律 ②价态规律 ③ 强弱规律 ④归中规律 失去 2e－ 得到 3e－ ×3 ×2 氧化剂：化合价降低 还原剂：化合价升高 Fe2O3 CO 守恒规律 【回顾练习1】用双线桥分析氧化还原反应 守恒律： 在氧化还原反应中，化合价升高总数跟化合价降低总数相等 即氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等 A. B. C. D. D 例题1. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？ 中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂 中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂 确定中心元素 了解中心元素常见价态 判断中心元素变价趋势 含锰元素的常见物质：Mn、 MnCl2、MnO2、K2MnO4、 KMnO4 0 +2 +4 +7 +6 容易变价的元素 为什么KMnO4做氧化剂？ +7 价态规律 6 【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？ 化合价 0 +4 +6 -2 浓H2SO4 SO2 S H2S 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 结论：处于最高价态的物质只有氧化性 处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性 处于最低价态的物质只有还原性 价态规律 （1） H2O2 + H2S 2 H2O +S ↓ （2） H2O2 + Cl2 HCl + O2 （3）2H2O2 2 H2O + O2 ↑ 氧化剂 还原剂 既做氧化剂 又做还原剂 -1 -2 -2 0 -1 -1 0 0 -1 0 -2 Δ 例题2. 从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用 8 2 Br- +Cl2 Br2+2 Cl