3.1 电离平衡（第1课时 强电解质弱电解质）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第1课时 强电解质和弱电解质 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 学习目标 1.了解强、弱电解质的概念及与物质类别、结构的关系。 2.能从宏观、微观角度对电解质在水溶液中的电离过程有全面的认识。 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 情境导入 3 实验3-1 将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，观察比较并记录实验现象 4 实验3-1 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 强 弱 1 >1 观察比较并记录实验现象 说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，即电离程度不同 Cl－ H3O+ 全部电离 部分电离 HCl在水中电离示意 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 1 强电解质：在水中能够全部电离的电解质 例如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐) 2 弱电解质：在水中只能部分电离的电解质 例如：弱酸、弱碱、少数盐、水 判断电解质的强弱依据在水溶液中是否全部电离 一、强电解质和弱电解质 8 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 9 1、下列电解质中: ① CaCO3 ② Ba(OH)2 ③ HF ④ Al(OH)3 ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2CO3 ⑧ K2SO4 ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 弱电解质:③ ④ ⑨ 强电解质:① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 10 2、下列叙述中正确的是(　　) A.液态HBr不导电，HBr是电解质 B. 在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 A 电解质的强弱与溶液导电能力无关。 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关 二、电离方程式的书写方法 1、强电解质 完全电离，符号用“＝”。 2、弱电解质 部分电离，符号选用“⇌” CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - (1)一元弱酸弱碱的电离： NH3·H2O⇌NH4+ + OH - HCl = H++Cl－ 12 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 部分电离 分步书写 (3)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 次要 Fe3+ + 3OH－ Fe(OH)3 13 (4)两性氢氧化物双向电离 （酸式电离） （碱式电离） (5)酸式盐的电离 强酸的酸式盐完全电离: 弱酸的酸式盐的电离: NaHSO4 =Na++H++SO42 － NaHCO3 =Na++HCO3 － HCO3 — H++ CO32 － 14 1、下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+ + SO42- B. H3PO4 3H+ + PO43- C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O D. NaHS = Na+ + H+ + S2- C 2、书写下列物质在水溶液中的电离方程式： HClO、NaOH、Al(OH)3 、KHSO3、CaCO3 规律：强等号,弱可逆；多元弱酸分步写； 多元弱碱一步完；酸式盐看强弱、条件 15 强电解质 弱电解质 定义 物质类别 电离程度 电离方程式 溶液中溶质存在形式 强酸、强碱、大多数盐 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 完全 不完全 用“＝”表示 用“