第20讲 化学能与热能（二）-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第20讲　化学能与热能（二） 一轮复习（第6章 化学反应与能量） 目标要求 核心素养 1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　燃烧热、中和热、能源 1．燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH 0，单位均为kJ·mol－1 不 同 点 反应物的量 ________ 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为_________ 反应热的含义 101 kPa时，_________纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成 时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝ ＜ 1 mol 1 mol 1 mol 1molH2O(l) －57.3 kJ·mol－1 2．中和热的测定 （1）实验装置 （3）注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是______。 ②为保证完全中和，采取的措施是_______________。 保温 酸(或碱)稍过量 3．能源 教材链接 1．结合燃烧热的概念，回答下列问题： （1）用概念中所指“稳定氧化物”填空： C―→________，H―→________，S―→________。 （2）在25 ℃、101 kPa时，1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出593.5 kJ热量，请用两种方式表示碳的燃烧热。 ________________________________________________________________________ 2．浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ·mol－1吗？为什么？ ______________________________________________________________________ CO2(g)　 H2O(l)　 SO2(g) 碳的燃烧热为593.5 kJ·mol－1；碳的燃烧热ΔH＝－593.5 kJ·mol－1。 是，由于中和反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；但两个反应的反应热不同。 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 (　　) (2)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 (　　) (3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则0.5C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 (　　) (4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1。 (　　) (5)化石燃料在空气中燃烧时化学能全部转化为热能 (　　) × × × × √ 2．下列热化学方程式正确的是（ ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g